مرکبات میں آکسیجن کی ظرف کیا ہے؟

دوری جدول میں عناصر کی صورتحال، اس کے ایٹموں کی ساخت کے اہم خصوصیات کی جانچ پڑتال کرنا چاہئے ممکن اقدار ظرف آکسیجن کا تعین کرنے کے لئے. یہ نقطہ نظر کیا عام میں آکسیجن کی ظرف اور کیا اس کے لئے مخصوص نہیں ہے کے سوال کے مطالعہ میں مفید ہے. سب سے زیادہ عام مرکبات عام valency نمائش - II. یہ سہولت آپ کو آکسیجن شامل فارغ بائنری فارمولوں میں ایک اور ایٹم کے بانڈز کی تعداد کی وضاحت کرنے کی اجازت دیتا ہے.

میں آکسیجن کی ظرف کیا ہے؟

خصوصیات اور کے بارے میں علم کی جمع کے ابتدائی مرحلے میں مادہ کی ساخت کی صلاحیت مادہ کا ایک مالیکیول میں ایٹموں کی ایک مخصوص تعداد کو پابند کرنے کے لئے - کیمسٹ ظرف سوچا کہ. عنصر کی دریافت کے بعد بہت سے سائنسدانوں میں آکسیجن کے کس ظرف کو سمجھنے کی کوشش کی ہے. رسپانس تجربہ کی طرف سے حاصل کیا گیا تھا: آکسیجن ایک کیمیائی رد عمل میں دو monovalent ہائیڈروجن ایٹم دیتا، یہ divalent مطلب. مادے کی ساخت کے بارے میں علم کی جمع کے ساتھ مختلف کیمیائی بانڈ کی نمائندگی. ایچ لیوس اور ڈبلیو Kossel کے ظرف کے اپنے اصول میں قول کے الیکٹرانک ساخت پوائنٹ کے ساتھ کیمیائی تعامل کی نوعیت کا انکشاف. محققین سب سے زیادہ مستحکم توانائی کی ریاست کے لئے جدوجہد کے کنکشن کی ایک مخصوص تعداد کی تشکیل کے لئے ایٹم کی صلاحیت کی وضاحت. کا مادہ زیادہ مستحکم ہو جاتا ہے سب سے چھوٹا ذرہ کے حصول کے معاملے میں. نظریہ اور لیوس ڈھانچے میں توجہ کی ایک بہت ایک کیمیائی بانڈ کی تخلیق میں حصہ لینے بیرونی ئلیکٹرانوں کے کردار کو ادا کی.

متواتر ٹیبل میں آکسیجن کی جگہ کا تعین کی پراپرٹیز

آکسیجن کا ظرف ہے جس کا تعین کرنے کے لئے ہے، یہ اس کی کچھ خصوصیات پر غور کرنے کے لئے ضروری ہے الیکٹرانک ساخت. دوری جدول کی آکسیجن سر گروپ 16. خاندان کے ارکان کے عام نام - "chalcogens" فرسودہ درجہ بندی کے وہ VI (A) گروپ سے تعلق رکھتے ہیں. آکسیجن کے متواتر ٹیبل میں №8 تحت ایک سیل میں ہے. نابیک اس کی ساخت 8 اور مثبت غیر جانبدار ابتدائی ذرات کی ایک ہی تعداد میں پر مشتمل ہے. ایک ایٹم کے خلا میں، وہاں دو ہیں توانائی کی سطح خارجی - ھونے والے جب الیکٹرون 8، جس کے 6.

کیا رشتہ ایٹم اور ظرف کی تشکیل کے درمیان موجود ہے؟

آکسیجن ایٹم کے آخری سطح پر دو میں unpaired ئلیکٹرانوں پر مشتمل ہے. عنصر فلورین electronegativity (تعلقات الیکٹرون جوڑا اپنی طرف متوجہ کرنے کی صلاحیت) کی قدر سے کمتر ہے. دیگر عناصر آکسیجن کے ساتھ مرکبات کی تشکیل میں انو کل برقیہ کثافت (فلورین ئلیکٹرانوں کے علاوہ) میں پیدا ہو گئی اپنی طرف متوجہ. ممکنہ طور پر دو منفی الزامات کے علاوہ کے ساتھ بیرونی شیل کی ایک مستحکم ریاست تک پہنچنے. اس کا مطلب یہ آکسیجن کی ضرورت ہے کہ 2 الیکٹرانوں. ممکن مندرجہ ذیل اختیارات: ایک الیکٹران (ظرف II)، دوسرے ایٹم 2 الیکٹرانوں سے دور کو قبول (ظرف II)، دوسرے ایٹموں (0 ظرف) سے الیکٹرانوں کو قبول نہیں. عام آکسیجن رویے دوسری صورت خاصیت. آپ کو باہر تلاش کرنے کے لئے استعمال کر سکتے ہیں اس طرح کیا اس کے عام مرکبات میں سب سے زیادہ عام میں آکسیجن کی ظرف. یہ دھاتیں اور nonmetals کے آکسائڈ کی اکثریت شامل ہیں.

مرکبات میں ایک ظرف کس طرح کرتا ہے؟

آکسیجن کیمیائی عناصر کے بہت سے کے ساتھ براہ راست بات چیت کرنے کے قابل ہے. دوری جدول کی عملی طور پر تمام نمائندوں (اکری گیسوں آرگان اور ہیلیم، نیون کے علاوہ) کے ساتھ اس کے مرکبات جانا جاتا ہے. halogens اور عظیم دھاتیں کے ساتھ رد عمل، آکسیجن براہ راست مشغول نہیں کر سکتے ہیں، لیکن آکسائڈ او ₂ اے _3، F ₂ اے، CL ₂ اے ₇ اور دوسروں موجود (بالواسطہ طور پر حاصل کی). حصہ لیتا ہے جو آکسیجن کی تشکیل میں بائنری مرکبات کے طور پر، کی طرف سے خصوصیات ایک covalent بانڈ اور polarity. ایسے سالمات میں Valency مختلف ایٹموں کے مرکزے کی طرف متوجہ کر رہے ہیں جس میں کسی بھی الیکٹران جوڑوں کی تعداد پر منحصر ہے. آکسیجن جوہری کے مرکبات کی وسیع اکثریت میں دو covalent بانڈ کی تخلیق میں ملوث ہیں. مثال کے طور پر، CO _2، پی ₂ اے _5، SO _2، SO _3، K ₂ اے، بی ₂ اے _3، MO ₂ اے _5، اور دیگر انووں کے آکسائڈ میں. hydronium تعلیم H ₃ O + آکسیجن نمائش نے اس valency III کے لئے atypical کے. peroxo -OO- کی موجودگی ہائیڈروجن پیروکسائڈ ایچ ₂ اے ₂ کی غیر معمولی نوعیت کی وجہ _سے. اس کمپاؤنڈ ایک خصوصیت آکسیجن یہ ظرف II دکھایا.

کس طرح کے ظرف کا تعین کرنے کے عناصر؟

کیمیائی علامت عنصر ہے جس کے گرد الیکٹرون بندیاں بیرونی پرت نشان - ظرف آکسیجن کے تصور امکانات لیوس ڈھانچہ فراہم کرتا ہے. وہ مشترک الیکٹران جوڑوں کا حصہ ہیں کہ انو کی تخلیق میں حصہ لیں. فارمولہ لیوس اس میں unpaired ئلیکٹرانوں (2) کی تعداد کے مطابق آکسیجن valency ثبوت ہے. ایک ہی نتیجہ الیکٹرانک تصویر ڈھانچے کو استعمال کرتے ہوئے کی طرف سے حاصل کیا گیا تھا. بیرونی آکسیجن کی سطح واقع میں unpaired ئلیکٹرانوں کے دو خلیات (فارمولے میں تیر کی طرف سے دلالت کرتی). ہمسایہ جوہری کی ایک بائنری کمپاؤنڈ کی قدر کے لئے حتمی فارمولے کو اجازت دی ہے میں آکسیجن کے ظرف کے بارے میں معلومات کے لئے. ایسا کرنے کے لئے آسان حساب لے. پہلی آکسیجن ظرف کے لئے معمول کی شرح کو اے ایٹموں کی تعداد سے ضرب ہے. نتیجے قدر آکسیجن کے ساتھ یکجا کرنے میں ایک اور عنصر کے قریب کیمیائی علامت کے ساتھ فارمولے میں مخصوص طور پر انڈیکس کی طرف سے تقسیم کیا جائے گا. ایک آسان طریقہ کے ساتھ ہم valency ان آکسائڈ میں کاربن اور فاسفورس کا حساب.

1. عام CO ₂ valency عنصر میں O نشانی ڈائی آکسائیڈ کے نیچے دائیں سے اوپر کاربن لئے مخصوص انڈیکس کو تقسیم کرنا 2 • 2 = 4. نتیجے تعداد میں انڈیکس ضرب: 4/1 = 4. کاربن ڈائی آکسائیڈ CO ₂ کی بلند ترین سطح ظرف ریاست IV میں ہے .
2. فاسفورس آکسائڈ P میں کیمیائی آکسیجن علامت کے انڈیکس نیچے دائیں ₂ اے ₅ مخصوص ظرف ایٹم O 5 • 2 = 10. طرف سے اس تعداد میں تقسیم ضرب کہا فاسفورس جوہری کے سب سے نیچے دائیں سے اوپر انڈیکس میں فارمولہ: 10/2 = 5. فاسفورس آکسائڈ یہ اس کی سب سے زیادہ ظرف وی پر ہے