سوڈیم کی خصوصیات. سوڈیم فارمولہ

سوڈیم - کنر دھاتیں میں سے ایک. کیمیائی عناصر کی ٹیبل تیسری مدت اور پہلے گروپ سے تعلق رکھنے والے ایک ایٹم کے طور پر اس کے دکھاتا ہے.

جسمانی خصوصیات

اس سیکشن میں، طبیعیات کے لحاظ سے سوڈیم خصوصیت پر غور کیا جائے گا. ، اس کے خالص شکل میں، ٹھوس چاندی ایک دھاتی آلوک اور ایک کم سختی ہونے کے ساتھ شروع کرنے کے لئے. سوڈیم یہ آسانی سے ایک چھری سے کاٹا جا سکتا ہے تاکہ نرم ہے. اس مادہ کے پگھلنے نقطہ کافی کم اور ستر نو ڈگری سینٹی گریڈ ہے. اس کا بہت کم سوڈیم کی جوہری وزن،، ہم بعد میں بات کریں گے. 0.97 G / سینٹی میٹر ³ کے برابر دھات کی ^کثافت.

سوڈیم کی کیمیائی خصوصیات

یہ عنصر ایک بہت ہی اعلی سرگرمی ہے - یہ فوری طور پر کرنے کے قابل ہے اور بہت سے دوسرے مادے کے ساتھ تشدد رد عمل کا اظہار. اس کے علاوہ، کیمیائی عناصر کی ایک میز جیسے ایک داڑھ بڑے پیمانے پر ایک قیمت کا تعین کرنے کے - سوڈیم کے لئے اسے تئیس ہے. ایک تل - یہ مادہ کی مقدار جس 6.02 ایکس 10 23 ایٹموں ڈگری (پیچیدہ مادہ اگر سالماتی) پر مشتمل ہے. عنصر کی داڑھ بڑے پیمانے پر جاننے والا، جو اس بات کا تعین کرنے کے لئے کتنا veschetsva moles کی تعداد متعین وزن گا ممکن ہے. مثال کے طور پر سوڈیم کے دو moles کو چھیالیس گرام وزن. پہلے سے ہی جیسا کہ اوپر بیان، فعال دھات - سب سے زیادہ رد عمل میں سے ایک ہے، یہ، کنر کو بالترتیب، یہ ایک کنر آکسائڈ (مضبوط بنیاد) کی تشکیل کر سکتے مراد ہے.

آکسائڈ قائم کے طور پر

سوڈیم کی صورت میں، بشمول اس گروپ کی تمام مادہ، دہن اغاز کی طرف سے حاصل کیا جا سکتا. اس طرح، آکسائڈ کی تشکیل کی طرف جاتا ہے جس میں آکسیجن کے ساتھ دھات کا ایک ردعمل ہوتا ہے. مثال کے طور پر آکسیجن خرچ کی تل فی سوڈیم کے چار moles کو جلانے اور دھات آکسائڈ کے دو moles کو حاصل ہو. سوڈیم آکسائڈ کے فارمولے - مندرجہ ذیل کے طور Na میں ₂ O. ردعمل کی مساوات ہے: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. مادہ کنر کی طرف سے قائم نتیجے پانی میں شامل ہیں - NaOH کے.

آکسائیڈ اور پانی میں سے ایک تل لے رہا ہے، ہم ایک بنیاد کے دو MOL حاصل کرتے ہیں. یہاں ردعمل مساوات ہیں: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. نتیجے مواد بھی کاسٹک سوڈا کہا جاتا ہے. یہ اس اعلان پر alkaline خواص اور اعلی کیمیائی aktivnotyu وجہ سے ہے. مضبوط ایسڈ کے طور پر، کاسٹک سوڈا اس وقت ہوتی نمکیات تبادلے ردعمل کے ساتھ بات چیت کے دوران ایک غیر فعال دھات نمک، نامیاتی مرکبات، وغیرہ کے ساتھ رائے - .. ایک نیا نمک تشکیل دی اور نئی بنیاد ہے. سوڈیم hydroxide حل آسانی سے اس کے ساتھ کام کرتے ہوئے تو یہ حفاظت کے قوانین کی پابندی کی ضرورت ہوتی ہے، کپڑے، کاغذ، جلد، ناخن کو تباہ کر سکتے ہیں. قابل اطلاق سوڈیم hydroxide ایک اتپریرک کے طور پر کیمیائی صنعت میں، کے ساتھ ساتھ روزمرہ کی زندگی میں جتنی بھرا ہوا ٹیوبوں کے مسئلے کو حل کرنے کے لئے ایک ذریعہ.

halogens کے ساتھ رد عمل

یہ ایک سادہ معاملہ ہے، متواتر نظام کے ساتویں گروپ سے متعلق کیمیائی عناصر پر مشتمل ہے. فہرست میں fluoro، iodo، chloro، Bromo نے بھی شامل ہے. کلورائد / برومائڈ / iodide کے / سوڈیم فلورائیڈ جیسے مرکبات کے قیام، ان میں سے سب کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرنے کے قابل سوڈیم. ردعمل باہر لے جانے کے لئے فلورائیڈ میں سے ایک تل (مذہب) کو شامل کرنے، دھات کے دو moles کو لینے کے لئے کی ضرورت ہے. نتیجہ میں دو moles کی رقم میں سوڈیم فلورائیڈ ہے. یہ عمل مساوات کے طور پر لکھا جا سکتا ہے: نہ + F ₂ = 2NaF. جسے ہم سطحوں کی ایک قسم کے لئے دانت کشی کے خلاف ٹوتھ پیسٹ، اسی طرح ڈٹرجنٹ کی پیداوار میں استعمال کیا ہے سوڈیم فلورائڈ،. اسی طرح، کلورین دستیاب انہوں نے مزید کہا جب سوڈیم کلورائد دھات halide لیمپ، سوڈیم برومائڈ کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے جس میں (باورچی نمک)، سوڈیم iodide، کی neuroses، بے خوابی، ہسٹیریا اور اعصابی نظام کے دیگر عوارض کے لئے ایک دوا کے طور پر استعمال کیا.

دیگر سادہ مادہ کے ساتھ

بھی دستیاب فاسفورس، سلفر (گندھک)، کاربن (کاربن) کے ساتھ سوڈیم ردعمل ہیں. کیمیائی رد عمل کی یہ قسم صرف گرمی کی شکل میں ایک خصوصی انتظامات کی صورت میں کئے جا سکتے ہیں. اس طرح، ایک کے علاوہ رد عمل نہیں ہے. یہ سوڈیم phosphide، سوڈیم سلفائڈ، سوڈیم کاربائڈ کے طور پر اس طرح کے مادہ حاصل کرنے کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے.

ایک مثال کے طور پر، فاسفورس ایٹموں کو دھات جوہری کی لف دستاویز. ہم دھات کے تین moles اور دوسرے اتحادیوں میں سے ایک تل، لے اور پھر ان کو گرم کریں، تو ہم سوڈیم phosphide میں سے ایک تل حاصل کرتے ہیں. یہ ردعمل درج ذیل مساوات کے طور پر لکھا جا سکتا ہے: 3Na + = Na میں ₃ P P. مزید برآں، سوڈیم نائٹروجن اور ہائیڈروجن کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتے ہیں. پہلی صورت میں، دوسری میں اس دھات کی ایک nitride کی، - hydride کی. کیمیائی رد عمل اس طرح مساوات کا ترجمہ ہے: 6Na + N2 = 2Na ₃ ن. 2Na + H2 = 2NaH. اعلی درجہ حرارت - پہلی بات چیت سے باہر لے جانے کے لئے بجلی خارج ہونے والے مادہ، دوسرے کی ضرورت ہے.

ایسڈ کے ساتھ رد عمل

سادہ میں مادہ کیمیائی سوڈیم خصوصیت ختم ہوتا ہے. یہ دھات بھی تمام تیزاب کے ساتھ رائے. قائم کیا ایسے کیمیائی تعاملات کے نتیجے کے طور پر سوڈیم نمک اور ہائیڈروجن. مثال کے طور پر باورچی خانے نمک اور ہائڈروکلوری امل کے ساتھ دھات کے ردعمل میں اڑ جاتا ہے جس میں ہائیڈروجن، قائم ہے. نہ + یچسییل = NaCl پر + H _2: ردعمل مساوات کا استعمال کرتے ہوئے کی طرف سے اس کے رد عمل کا اظہار کرنے کے _لئے. بات چیت کے اس قسم کی ایک کیمیائی متبادل ردعمل کہا جاتا ہے. اس کے انعقاد کے ساتھ بھی ایسے فاسفیٹ، نائٹریٹ، نائٹرائٹ، سلفیٹ، sulfite، سوڈیم کاربونیٹ نمک ہو سکتا ہے.

نمک کے ساتھ تعامل

سوڈیم، پوٹاشیم اور کیلشیم کے علاوہ دیگر دھاتیں کے نمک کے ساتھ رائے (وہ زیر غور عنصر سے زیادہ رد ہے). اس صورت میں، گزشتہ میں کے طور پر، متبادل ردعمل پایا جاتا ہے. دھات جوہری کے ایٹموں زیادہ کیمیائی کمزور دھات جگہ میں ہیں. اس طرح، سوڈیم کے دو moles اور میگنیشیم نائٹریٹ میں سے ایک تل اختلاط کی طرف سے حاصل سوڈیم نائٹریٹ سے ایک MOL - دو moles کی رقم، اور خالص میگنیشیم میں. ردعمل مساوات لہذا ہو سکتا ہے ریکارڈ: 2Na + مگرا (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + مگرا. اسی اصول حاصل کی اور بہت سے دوسرے سوڈیم نمک جا سکتا ہے. اس کے علاوہ یہ طریقہ اس دھات نمک سے حاصل کیا جا سکتا.

آپ سوڈیم پانی شامل تو کیا ہوتا

یہ شاید سیارے پر سب سے زیادہ عام مادے سے ایک ہے. اور بھی کیمیائی کرنے کے قابل ایک دھات کے ساتھ رد عمل کا اظہار سمجھا. یہ شکلوں کو پہلے ہی کاسٹک سوڈا یا سوڈیم hydroxide کے اوپر بات چیت کی.

عمل کرنے کے لئے اس طرح ایک رد عمل سوڈیم کے دو moles کو دو moles کی رقم میں بھی، لے پانی شامل کرنے کی ضرورت ہو گی، اور اس کے نتیجے میں ہم نے جو ایک تیکھی گند کے ساتھ ایک گیس طور علیحدہ کیا گیا ہائیڈروجن کے تل فی hydroxide کے دو moles کو حاصل کرتے ہیں.

سوڈیم اور حیاتیات پر اس کا اثر

قول کے کیمیائی نقطہ سے فعال دھات غور کرنے کے بعد، ہم کیا سوڈیم اسی حیاتیاتی خصوصیات کے لئے آگے بڑھنے. انہوں نے کہا کہ سب سے اہم ٹریس عناصر میں سے ایک ہے. سب سے پہلے، وہ جانور سیل کے اجزاء میں سے ایک ہے. یہاں، یہ ضروری افعال انجام دیتا ہے: پوٹاشیم برقرار رکھتا ہے کے ساتھ جھلی کی صلاحیت، خلیات کے درمیان اعصاب تسلسل کی تشکیل اور تبلیغ میں ملوث ہے (مثلا، ضرورت ہے، جس سے کام گردوں کے خلیات) osmotic کیمیائی عمل کے لئے ایک لازمی عنصر ہے. اس کے علاوہ، سوڈیم خلیات کی پانی نمک توازن کے لئے ذمہ دار ہے. اس کے علاوہ، اس کیمیائی عنصر کے بغیر دماغ کے کام کاج کے لئے بہت ضروری خون میں گلوکوز کی نقل و حمل، نہیں ہو سکتا. پھر بھی اس دھات پٹھوں کے سنکچن کے عمل میں ملوث ہے.

یہ ٹریس معدنی نہ صرف جانوروں کے لئے کی ضرورت ہے - جسم پلانٹ میں سوڈیم بھی اہم افعال انجام دیتا ہے: یہ جھلی کے ذریعے نامیاتی اور غیر نامیاتی مادہ کی منظوری کے لئے کاربوہائیڈریٹ، اسی طرح ضروری نقل و حمل کے لئے کی مدد، پرکاش سنشلیشن کے عمل میں حصہ لیتا ہے.

اضافی سوڈیم اور کمی

جسم میں ایک دیئے گئے کیمیائی عنصر کا اضافہ مواد کی طرف سے ایک طویل وقت کے لئے نمک کا ضرورت سے زیادہ کھپت کی وجہ سے ہو سکتا ہے. علامات سوڈیم بخار، سوجن، چڑچڑاپن، معذور گردوں تقریب کی ایک زیادہ ہو سکتی ہے. ایسی علامات کی صورت میں ٹیبل نمک اور کھانے کی اشیاء کی غذا ہے کہ دھات (فہرست ذیل میں دکھایا جائے گا) میں سے بہت سے، تو فوری طور پر طبی مشورہ حاصل سے ہٹا دیا جائے ضروری ہے. جسم میں کم سوڈیم، نغمے ناخوشگوار علامات اور اعضاء کے عوارض کی طرف جاتا ہے. Leach کی فعال کیمیائی عنصر پسینہ اور پانی کی کمی پر diuretics کے یا پینے میں استعمال کیا جاتا ہے جب صرف مصفا (آست) پانی کی دائمی انتظامیہ سکتے. سوڈیم کی کمی کی علامات للک ہے، خشک جلد اور چپچپا جھلیوں، متلی اور قے، غریب بھوک، معذور شعور اور سستی، tachycardia کے، گردوں تقریب کے مکمل خاتمے کی.

مصنوعات کی جس میں سوڈیم کی ایک بہت

ایک کیمیائی عنصر سمجھا جسم میں بہت زیادہ یا بہت کم ہے سے بچنے کے لئے، یہ کیا کھانا جاننا یہ سب سے زیادہ ضروری ہے. سب سے پہلے، اس کے اوپر کا حوالہ ٹیبل نمک ہے. یہ سوڈیم کی چالیس فیصد پر مشتمل ہے. یہ بھی سمندری نمک ہو سکتا ہے. اس کے علاوہ، دھات سویابین اور سویا ساس میں شامل تھا. سوڈیم کی ایک بڑی رقم سمندری غذا میں منایا. یہ سمندری سوار، حقیقت کی وجہ سے مچھلی، کیکڑے، آکٹپس، کیکڑے گوشت، انڈے، اور دیگر کینسر کے سب سے زیادہ پرجاتیوں. ان میں سوڈیم مواد ان حیاتیات کے جسم کے عام کام کاج کے لئے اہم ہیں کہ مختلف دھاتوں کے نمک کی اعلی حراستی کے ساتھ ایک نمک درمیانے درجے میں پائے جاتے ہیں.

اس دھات کا استعمال اور اس کے مرکبات میں سے کچھ

صنعت میں سوڈیم کا استعمال بہت ورسٹائل ہے. سب سے پہلے، مادہ کیمیائی صنعت میں استعمال کیا. یہاں یہ جیسا کہ دھاتی کے hydroxide کے، اس کے فلورائڈ، sulfates کے اور نائیٹرٹس مادہ پیدا کرنے کے لئے ضروری ہے. ان نمکیات سے خالص دھاتوں کی تنہائی کے لئے - اس کے علاوہ، یہ ایک مضبوط کم کرنے ایجنٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. اس طرح کی ایپلی کیشنز میں استعمال کے لئے ایک خصوصی تکنیکی سوڈیم نہیں ہے. اس کی خصوصیات GOST 3273-75 میں طے کر رہے ہیں. سوڈیم کے مندرجہ بالا مضبوط کم کرنے خواص کے سلسلے میں یہ وسیع پیمانے پر دات سائنس میں استعمال کیا جاتا ہے.

اس کے علاوہ، اس کیمیائی عنصر یہ اکثر ضروری بہت دوا اور antidepressants کے کا ایک اہم جزو ہے جس سے اس برومائڈ، حاصل کرنے کے لئے ہے جہاں famatsevticheskoy صنعت میں اس کی درخواست مل جاتا ہے. مزید برآں، سوڈیم HID لیمپ کی تیاری میں استعمال کیا جا سکتا ہے - ان روشن پیلے رنگ روشنی کے ذرائع ہیں. جیسے سوڈیم chlorate (NaClO ₃₎ اس طرح کی ایک کیمیائی _{کمپاؤنڈ،} نوجوان پودوں کو خارج کر دیتا ہے، تو یہ مؤخر الذکر overgrowth کی روک تھام کے لیے ریلوے پٹریوں سے اس کے ہٹانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. cyanide سوڈیم وسیع پیمانے پر صنعت میں ہو رہی ہے سونے میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے ساتھ، دھات چٹانوں سے حاصل کیا جاتا ہے.

تیار سوڈیم کے طور پر

سب سے زیادہ عام طریقہ کار کاربن کے ساتھ دھاتی کاربونیٹ کے رد عمل ہے. اس کے لئے یہ تقریبا ایک ہزار ڈگری سیلسیس کے درجہ حرارت پر ان دونوں مواد کو گرم کرنے کے لئے ضروری ہے. نتیجے کے طور پر، اس طرح کے طور پر سوڈیم اور chadny گیس دو کیمیائی مرکبات کی پیداوار. کاربن کے دو moles کے ساتھ سوڈیم کاربونیٹ میں سے ایک تل کے رد عمل میں مطلوبہ دھات کے دو moles اور کاربن مونوآکسائڈ کے تین moles کو حاصل کرتے ہیں. مندرجہ ذیل ردعمل مساوات مندرجہ ذیل کے طور پر لکھا جا سکتا ہے: ناکو ₃ + 2C = 2Na + 3SO. اسی طرح، فعال کیمیائی عنصر بھی دوسرے مرکبات سے حاصل کیا جا سکتا.

گتاتمک رد عمل

کی سوڈیم + موجودگی، کے ساتھ ساتھ کسی بھی دوسرے cations یا anions خاص کیمیائی پھیری کے اسباب کی طرف سے مقرر کیا جا سکتا. سوڈیم آئن کرنے گتاتمک جواب کے جل رہا ہے - اس کے شعلے کی موجودگی کی صورت میں پیلے رنگ میں رنگ جاتا ہے.

آپ کو فطرت میں رپورٹنگ کیمیائی عنصر کہاں مل سکتے ہیں

سب سے پہلے، کہا گیا ہے کے طور پر، یہ دونوں جانوروں اور پودوں کے خلیات کے اجزاء میں سے ایک ہے. سمندری پانی میں بھی اس کی زیادہ تعداد. مزید برآں، سوڈیم بعض معدنیات کی ساخت میں شامل ہے. یہ مثال کے طور پر sylvinite، فارمولہ - NaCl پر • KCL، اسی طرح carnallite، جن کے فارمولے KCL • MgCl ₂ • 6H ₂ O. ان میں سے پہلے رنگ کے حصوں کے ردوبدل کے ساتھ ایک inhomogeneous مقدار ساخت ہے، اورینج اس کا رنگ، گلابی میں، نیلے رنگ ہو سکتا ہے ، سرخ. یہ معدنی پانی میں مکمل طور پر گھلنشیل ہے. Carnallite، نجاست کے قیام کی جگہ پر منحصر ہے اور یہ بھی ایک مختلف رنگ کاری ہو سکتی ہے. یہ سرخ، پیلے، سفید، ہلکے نیلے رنگ اور شفاف ہو سکتا ہے. وہ ایک دھیما دمک روشنی کی کرنوں سختی سے اس میں refracted کر رہے ہیں. سوڈیم، پوٹاشیم، میگنیشیم: یہ دو افروز معدنیات جو ان کی ساخت میں شامل ہیں دھاتوں کی پیداوار کے لئے خام مال، کے طور پر استعمال کر رہے ہیں.

سائنسدانوں کا خیال ہے دھات، ہم اس مضمون میں جائزہ لیا جس میں، فطرت میں سب سے زیادہ عام میں سے ایک ہے کہ کے طور پر ایک بڑے پیمانے پر حصہ زمین کی پرت میں ڈھائی فیصد ہے.