حل کا معمول کیا ہے؟ کس طرح حل کے حالات معمول کا تعین کرنے کے لئے؟ فارمولہ حل معمول

مختلف ادویہ کے حل کے ساتھ ہم ہر دن کا سامنا. لیکن اس بات کا امکان ہے ان نظاموں کے کردار کتنا بڑا ہے، ہم میں سے ہر ایک کے لئے ہے. ان کے رویے کی بہت، آج واضح ہو گیا ہزاروں سال کے لئے ایک تفصیلی مطالعہ کرنے کے لئے شکریہ. یہ سب وقت کے دوران شرائط کے بہت سے متعارف کرایا گیا ہے، فہم عام آدمی. ان میں سے ایک - حل کا معمول. یہ کیا ہے؟ یہ ہمارے مضمون میں بحث کی جائے گی. اور ہم نے ماضی میں ایک ڈوبکی کے ساتھ شروع کریں گے.

تاریخ کی تحقیق

سب سے پہلے روشن دماغ، حل کے مطالعہ طرح Arrhenius، van't ہوف اور اوسٹوالڈ طور کیمسٹ لئے جانا جاتا ہے شروع کرنے کے لئے. ان کے کام کے اثر و رسوخ کے تحت دوا کی اگلی نسل کے پانی کے مطالعہ میں delve اور مسائل کے حل کو کمزور کرنے شروع کر دیا. کورس کے، وہ علم کی ایک بڑی رقم جمع ہے، لیکن بغیر توجہ غیر پانی کے حل، جو اتفاق سے، بھی ایک اہم کردار کی صنعت میں اور انسانی سرگرمی کے دیگر شعبوں میں دونوں کھیلنے رہا.

اصول میں، غیر پانی کے حل نامعلوم کی ایک بہت تھا. مثال کے طور پر اضافہ کے ساتھ پانی تو کی ویوجن ڈگری اضافہ چالکتا قیمت، پھر ایک اسی طرح کا نظام ہے، لیکن پانی کی بجائے کسی دوسرے سالوینٹس کے ساتھ، اس کے برعکس ہے. اکثر ویوجن کی ایک اعلی ڈگری کو برقی چالکتا کے چھوٹے اقدار. بے ضابطگیوں کیمسٹری کے اس میدان مطالعہ کرنے کے سائنسدانوں حوصلہ افزائی. یہ بجلی ویوجن کے اصول کی تکمیل اس پیٹرن کو تلاش کرنے کے لئے ممکن ہے جس کی ڈیٹا پروسیسنگ کی ایک بڑی رقم جمع ہے. اس کے علاوہ، یہ electrolysis کے بارے میں اور نامیاتی اور غیر نامیاتی مرکبات کی پیچیدہ آئنوں کی نوعیت کا علم کو بڑھانے کے لئے یہ ممکن تھا.

اس کے بعد فعال طور پر توجہ حل کے میدان میں تحقیق کرنے شروع کر دیا. اس طرح کے نظام حقیقت یہ تحلیل مادہ کا ارتکاز میں اضافہ تیزی سے اہم کردار سالوینٹس کے ساتھ اپنی بات چیت کی طرف سے ادا کیا جاتا ہے کہ وجہ سے معتدل سے خواص میں کافی مختلف ہیں. اگلے حصے میں - اس پر زیادہ کے لئے.

نظریہ

اس وقت، بہترین بجلی ویوجن کا واحد نظریہ حل میں آئنوں، ایٹموں اور سالموں کے رویے کی وضاحت کرتا ہے. اپنے قیام کے آغاز کے بعد سے، Svante Arrhenius XIX صدی میں، یہ کچھ تبدیلیاں جھیلا ہے. بعض قوانین (جیسے تبدیلی کا قانون) کلاسیکی نظریے میں فٹ نہیں تھا کئی جس میں دریافت کیا گیا ہے. لیکن، سائنسدانوں کی اس کے نتیجے کے کام کی بدولت، اصول میں ترمیم کی گئی ہے، اور اس کی موجودہ شکل یہ اب بھی موجود ہے اور درست طریقے سے تجرباتی ذرائع سے حاصل نتائج کی وضاحت.

کا بنیادی جوہر بجلی ویوجن کا نظریہ الزام ہے کہ ذرات - تحلیل جب مادہ اس کے اتحادیوں کے آئنوں میں تحلیل ہے. پیک کھولیں (الگ) الگ کرنے کی صلاحیت پر منحصر ہے، مضبوط اور کمزور الیکٹرولائٹس تمیز. مضبوط عام طور پر مکمل طور پر حل میں آئنوں میں الگ کمزور جبکہ - ایک بہت ہی چھوٹے حد تک.

ذرات جس میں انو سالوینٹس کے ساتھ بات چیت کر سکتے. یہ رجحان solvation کہا جاتا ہے. لیکن یہ ہمیشہ آئن اور سالوینٹس انووں پر چارج کی موجودگی کی وجہ سے کے طور پر، نہیں ہوتی ہے. منفی - مثال کے طور پر، ایک پانی انو ایک dipole یعنی ذرہ، مثبت انداز میں ایک طرف اور دوسرے پر الزام عائد کیا ہے. A آئنوں، جس بھی، الیکٹرولائٹ تحلیل، ایک چارج ہے. اس طرح، ان ذرات oppositely چارج فریقوں کی طرف متوجہ کر رہے ہیں. لیکن یہ صرف قطبی سالوینٹس (تاکہ پانی ہے) کے ساتھ ایسا ہوتا ہے. مثلا، hexane کے solvation میں ایک مادہ کا ایک حل میں نہیں ہوتی ہے.

کے حل کا مطالعہ کرنے کے لئے اکثر منحل کی مقدار معلوم کرنے کے لئے کی ضرورت ہے. فارمولا کبھی کبھی بعض شدت متبادل کرنے کا بہت عجیب ہے. حل کا معمول - لہذا، تعداد کی کئی اقسام، ان کے درمیان موجود ہیں. اب ہم حل اور اس کے حساب کتاب کے طریقوں میں مادہ کے مواد کا اظہار کرنے کے تمام طریقوں کے بارے میں تفصیل سے بتائیں گے.

حل کا ارتکاز

کیمسٹری میں، فارمولوں کا ایک سیٹ اطلاق ہوتا ہے، اور یہ ایک خاص شکل میں ایک قدر لینے کے لئے زیادہ آسان ہے تاکہ ان میں سے کچھ تعمیر کر رہے ہیں.

سب سے پہلے، اور ہمارے لئے سب سے واقف ہے، اظہار رائے کی فارم کا ارتکاز - بڑے پیمانے پر حصہ. یہ بہت صرف کی جاتی ہے. ہم صرف اس کی کل وزن پر حل میں مادہ کی ایک بہت اشتراک کی ضرورت ہے. اس طرح ہم ایک دشملو کے طور پر ایک جواب حاصل. ایک سو طرف اس نمبر ضرب، ہم نے ایک فی صد کے طور جواب موصول ہوگا.

قدرے کم جانا جاتا فارم - حجم فریکشن. اکثر یہ الکوحل کے مشروبات میں الکحل کا ارتکاز کا اظہار کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. محسوب یہ بھی بہت آسان ہے: کل حل کے حجم کو منحل کی رقم کی تقسیم. بس پچھلے معاملے میں کے طور پر، یہ ایک فی صد کے طور پر ایک جواب حاصل کرنے کے لئے ممکن ہے. لیبلز اکثر کہا جاتا ہے، "40٪"، حجم کے 40 کہ فیصد کا مطلب ہے.

کیمیائی اکثر استعمال کیا اور حراستی کی دیگر اقسام کی جاتی ہے. لیکن تم ان کے پاس جاؤ اور مادہ کے کیا ایک تل کے بارے میں بات کرنے سے پہلے. بڑے پیمانے پر حجم: مادہ کی مقدار مختلف طریقوں سے اظہار کیا جا سکتا ہے. لیکن ہر مادہ کے انو اپنے ہی بوجھ ہے اور نمونے کے وزن اس میں کس طرح کے سالموں کو سمجھنے کے لئے ناممکن ہے، اور یہ کیمیائی تبدیلیوں کے مقداری جزو سمجھنے کے لئے یہ ضروری ہے. اس مقصد کے لئے اس طرح ایک قدر ایک تل مادہ کے طور پر متعارف کرایا گیا ہے. اصل میں، ایک تل - انو کی ایک مخصوص تعداد: 6.02 * ^{23 اکتوبر.} فی Avogadro تعداد. زیادہ تر مقدمات میں، اس طرح کی ایک یونٹ کو کسی بھی ردعمل کی مصنوعات کی رقم کو شمار کرنے کے لئے استعمال MOL مادہ ہے. داڑھ - اس سلسلے میں، ارتکاز کے اظہار کی ایک اور شکل ہے. اس یونٹ کے حجم کے مطابق مادہ کی رقم ہے. Molarity MOL / L میں ظاہر (پڑھیں: فی لیٹر تل).

نظام میں مادہ کا اظہار مواد کے پچھلے فارم کے لئے ایک بہت ہی اسی طرح ہے: molality. یہ تعین کرتا ہے کہ مادہ کی مقدار یونٹ کے حجم میں اور یونٹ کے بڑے پیمانے کے مطابق نہیں ہے molarity سے مختلف ہے. اور یہ کلوگرام (یا مثال گرام کا ایک اور ایک سے زیادہ) فی moles کو میں کا اظہار کیا.

یہاں ہم حتمی شکل ہے، ہے جو اب الگ سے بحث ہو رہی کرنے کے لئے آتے ہیں اس کی تفصیل ایک چھوٹا سا نظریاتی معلومات کی ضرورت ہوتی ہے کے طور پر.

حل کا معمول

یہ کیا ہے؟ اور گزشتہ قیمت سے مختلف ہے؟ معمول اور molarity حل کے طور پر اس طرح کے تصورات کے درمیان فرق کو سمجھنے کے لئے شروع کرنے کے لئے. تلیتا کی تعداد - اصل میں، وہ صرف ایک قدر کی طرف سے مختلف ہوتے ہیں. ابھی آپ کو کیا ایک عام حل تصور کر سکتے ہیں. یہ صرف ایک ترمیم شدہ molarity ہے. Ekvivaletnosti تعداد میں ہائیڈروجن آئنوں یا hydroxide کے آئنوں میں سے ایک تل کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتے ہیں کہ ذرات کی تعداد کی طرف اشارہ کرتا.

ہمیں معلوم ہے کہ عام حل ہے مل گیا. لیکن ہم گہری کھدائی کرنا چاہئے، اور کس طرح اس سادہ ہم دیکھیں گے، پہلی نظر میں وضاحت کی حراستی کی پیچیدہ شکل. لہذا، ہم تفصیل سے کیا حل کا معمول ہے میں سمجھیں گے.

فارمولا

زبانی وضاحت کا ایک اظہار کا تصور کرنا بہت آسان. یہ ہو جائے گا: سی _این = Z * N / N. یہاں Z - مساوی عنصر، N - مادہ کی مقدار میں، V - حل کا حجم. پہلی قدر - سب سے زیادہ دلچسپ. جیسے جیسے وقت اور یہ برابر مادہ، یعنی ایک دوسرے کو کم از کم ذرہ مادہ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتے ہیں کہ حقیقی یا خیالی ذرات کی تعداد ظاہر کرتا ہے. یہ، حقیقت میں، جس فارمولے کی طرف سے نمائندگی کیا گیا تھا حل، کے معمول کے اوپر molarity سے گتاتمک مختلف ہیں.

اور ایک اور اہم حصہ کے لئے اب: کیسے حل کے حالات معمول کا تعین کرنے کے لئے. یہ اتنی تعلیم حاصل کرنے کے لئے اس کے اوپر مساوات میں دکھایا ہر قیمت کی سمجھ کے ساتھ رجوع کرنے کے لئے ضروری ہے بلاشبہ ایک اہم مسئلہ ہے.

کس طرح حل کا معمول تلاش کرنے کے لئے؟

فارمولا، ہم اوپر بحث کی ہے جس میں، ایک خالصتا عملی کردار کا حامل ہے. اس میں کے حوالے سے کہا تمام اقدار، آسانی سے عملی طور پر شمار کیا جا سکتا ہے. منحل وزن، فارمولے اور اس کے حجم کا حل: حل کا درحقیقت حساب معمول سے کچھ مقدار جاننے، بہت آسان ہے. ہم مادہ کے انووں کے فارمولے جانتے، تو ہم اس کی تلاش کر سکتے ہیں آناخت وزن. اس کو منحل نمونہ کے وزن کے تناسب داڑھ بڑے پیمانے پر مادہ کے moles کی تعداد کے برابر ہے. اور کل حل کی مقدار جاننے، ہم بالکل کہہ سکتے ہیں ہم حراستی داڑھ کیا.

اگلے مرحلے میں ہم حل کے حالات معمول کا حساب کرنے کی غرض سے خرچ کرنے کی ضرورت ہے - یہ تلیتا عنصر کو تلاش کرنے کے ایکٹ ہے. ایسا کرنے کے لئے، ہم نے تشکیل دیا ذرات کی ویوجن کے نتیجہ میں پروٹان یا ہیدروایل آئنوں کتنا منسلک کرسکتے ہیں کو سمجھنے کی ضرورت ہے. مثال کے طور پر، گندک ایسڈ ekvivaletnosti عنصر میں 2 ہے، اور اس وجہ سے اس معاملے میں حل کا معمول محض 2 molarity طرف سے اس ضرب کی طرف سے شمار کیا جاتا ہے.

درخواست

کیمیائی تجزیاتی میں اکثر معمول اور molarity کے حل انحصار کرنا پڑتا ہے. اس مادہ کی vychileniya سالماتی فارمولوں کے لئے بہت آسان ہے.

اور کیا جانچ کرنا؟

بہتر کیا حل کا معمول ہے سمجھنے کے لئے، یہ عام کیمسٹری پر ایک نصابی کتاب کو کھولنے کے لئے سب سے بہتر ہے. اور تم نے پہلے سے ہی اس معلومات کے سب جانتے ہیں تو، آپ کو کیمیائی خصوصیات کے طالب علموں کے لئے تجزیاتی کیمسٹری کے درسی کتاب سے رجوع کرنا چاہئے.

اختتام

یہ جس کیمیائی تجزیہ میں بنیادی طور پر استعمال کیا جاتا ہے مادہ کا ارتکاز کے اظہار کی ایک شکل ہے - مضمون کے لئے شکریہ، میں نے آپ کے حل کا معمول ہے کہ سمجھنے لگتا ہے. اور اب یہ شمار کیا جاتا ہے کس طرح کوئی راز ہے.