کمزور اور مضبوط الیکٹرولائٹس کے ویوجن کی ڈگری

تنزل کی کیمسٹری اور جیو کیمیکل میں اصطلاح "ویوجن" آئنوں اور بنیاد پرستوں میں عمل کیمیکلز ہے. ویوجن - انجمن یا پنرسنیوجن کے برعکس رجحان ہے، اور یہ reversible ہے. ویوجن کے مقداری تخمینہ ویوجن کی ڈگری کے طور پر اس طرح ایک قدر کی طرف سے کارکردگی کا مظاہرہ کر رہا ہے. یہ ایک خط عہدہ α ہے اور ایک وردی میں ایک ویوجن ردعمل کی خاصیت (یکساں) کے نظام مساوات کے مطابق: CA ↔ R + توازن کی ایک ریاست. SC - شروع ہونے والے مواد کا ایک ذرہ، K اور A - بڑے particulate مواد کے ویوجن کے نتیجے کے طور پر توڑ دیا جس ٹھیک ذرات ہے. جس سے اس نظام کو dissociated اور undissociated ذرات کی جائے گی کہ مندرجہ ذیل ہے. ہم فرض ن انو ٹوٹ اور ٹوٹ ن انو نہیں کہ تو ان اقدار ویوجن، ایک فی صد کے طور پر شمار کیا جاتا ہے جس میں quantify کرنے کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے: α = ن • 100 / N یا یونٹ کے اجزا: α = N / N.

یہ ہے کہ، ویوجن کی ڈگری الگ ذرات (انو) سسٹم (حل) میں یکساں نظام (حل) ذرات (انو) کی ابتدائی رقم کا تناسب ہے. یہ α = 5٪، اس کا مطلب ہے کہ صرف 5 میں سے 100 کی ابتدائی انووں کے سالموں کے آئنوں کی شکل میں ہیں، اور باقی ماندہ 95 انو گلنا نہیں بنایا جانا جاتا ہے، تو. ہر انفرادی مادہ α کے لئے کرے گا، یہ انو کی کیمیائی نوعیت پر منحصر ہے کے طور پر، اور بھی درجہ حرارت پر اور ایک یکساں نظام (حل)، یعنی اس کے ارتکاز پر میں مادے کی مقدار پر. مضبوط الیکٹرولائٹس، مکمل طور پر اس وجہ سے، آئنوں میں الگ حل میں بعض تیزاب، اڈوں اور نمکیات شامل ہیں جس ویوجن عمل کا مطالعہ کے لئے موزوں نہیں ہیں. لہذا، اطلاق ہوتا کمزور الیکٹرولائٹس کے مطالعہ کے لئے، انو الگ حل میں آئنوں کو مکمل طور پر نہیں ہیں، میں.

پر reversible رد عمل کے لئے ویوجن مسلسل ویوجن توازن کی حالت خاصیت جس (KD)، فارمولے کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے: KD = [K] [A] / [CA]. ویوجن مسلسل کی ڈگری حاصل کی اور کس طرح باہم ہیں، یہ ایک کمزور الیکٹرولائٹ کی مثال پر غور کرنے کے لئے ممکن ہے. تمام منطقی استدلال تعمیر تبدیلی کے قانون کی بنیاد پر: KD = C • α2، جہاں C - حل کا ارتکاز (اس کیس میں ایک = میں [SC]). اس حل کے حجم میں V 1 MOL dm3 تحلیل کہ مادہ جانا جاتا ہے. ابتدائی حالت میں شروع ہونے والے مواد انو کا ارتکاز کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے: C = [SC] = 1 / V MOL / dm3، اور آئن حراستی ہو جائے گا: [R] = [A] = 0 / V MOL / dm3. پہنچنے توازن صلی اللہ علیہ وسلم ان کی اقدار کو تبدیل کر رہے ہیں: [KA] = (1 - α) / V MOL / dm3 اور [R] = [A] = α / V MOL / dm3، = (α / V • α / V) جبکہ KD / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [SV] = 1 / S: تھوڑا علیحدگی کا اعلان الیکٹرولائٹس کی صورت، ویوجن ڈگری (α) صفر کے قریب ہے، اور حل کے حجم پر جانا جاتا حراستی کے لحاظ سے اظہار کیا جا سکتا. پھر مساوات تبدیل کر دیا جا سکتا ہے: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / ے) α2 • ے، اور حصہ KD / ے کے مربع کی جڑ کو نکالنے، اس سے ویوجن کی ڈگری کو شمار کرنا ممکن ہے = α. α 1 سے بہت چھوٹا ہے، اگر یہ قانون درست ہے.

مضبوط الیکٹرولائٹس زیادہ مناسب ہیں مدتی ویوجن کے ظاہر ڈگری ہے. یہ ایک حقیقی یا فارمولے کی تعریف کرنے کے لئے الگ ذرہ کی ظاہری رقم کے تناسب کے طور پر پایا جاتا ہے یہ isotonic گتانک (van't ہوف عنصر بلایا اور حل میں ایک مادہ کے حقیقی رویے کو ظاہر کرتا ہے): α = (میں - 1) / (N - 1). یہاں میں نے - Van't ہوف عنصر، اور N - تیار کیا آئنوں کی رقم. حل کے لئے، انو مکمل طور آئنوں میں وکھنڈت α ≈ 1، اور تیزی 1. یہ سب کرنے کے لئے جاتا α cations اور anions کی تحریک مضبوط الیکٹرولائٹ انو بری طرح متاثر ہے کہ کئی وجوہات کی بنا پر مشکل ہے پر زور دیا جس کی مضبوط الیکٹرولائٹس کے اصول، کی طرف سے بیان کی گئی ہے کی تعداد میں کمی کے ساتھ. سب سے پہلے، آئنوں قطبی سالوینٹس کے انووں کی طرف سے گھیر لیا جاتا ہے، یہ ہے electrostatic تعامل solvation کہا جاتا ہے. دوسرا، oppositely کا cations اور anions حل میں، کی باہمی کشش فورسز فارم ساتھیوں یا آئن جوڑوں کارروائی کی وجہ سے وصول کیا. ایسوسی طور undissociated انو برتاؤ.