قیام, ثانوی تعلیم اور اسکولوں
کیمیائی عنصر fluoro: ویلنس خواص خصوصیت
فلورین (F) - سب سے زیادہ رد عمل کی کیمیائی عنصر متواتر ٹیبل کے اور سب سے آسان حسب دستور گروپ 17 (VIIa). کی صلاحیت کی وجہ سے اس فلورین خصوصیت ئلیکٹرانوں (سب سے زیادہ سے Electronegative عنصر) اور اس کے جوہری کے چھوٹے سائز کو اپنی طرف متوجہ کرنے کے لئے.
دریافت کی سرگزشت
فلورین مشتمل معدنی fluorspar جرمن فزیشن اور mineralogist Georgiem Agrikoloy طرف 1529 میں بیان کیا گیا تھا. اس بات کا امکان hydrofluoric ایسڈ پہلے نامعلوم انگریزی glassmaker 1720 GA 1771 سویڈش کیمسٹ کارل ولہیم Scheele زیادہ تر نتیجے میں مصنوعات کی کارروائی کے تحت جیرنشیرن جس میں ایک گلاس جواب میں توجہ گندک ایسڈ کے ساتھ ہیٹنگ fluorspar کے تحت خام hydrofluoric ایسڈ حاصل کی میں میں حاصل کیا گیا تھا ہے . لہذا، اس کے نتیجے کے تجربات میں، برتن دھات کے بنائے جاتے ہیں. تقریبا کی anhydrous ایسڈ 1809 سال میں حاصل کی گئی تھی، دو سال بعد فرانسیسی طبیعیات دان آندرے-میری سے Ampere فرض ہے کہ ایک نامعلوم عنصر مطابق کلورین، جس کے لئے یہ یونانی fluoro φθόριος سے نام تجویز کیا گیا ہے، کے ساتھ اس ہائیڈروجن کمپاؤنڈ «رکاوٹ». Fluorspar کیلشیم فلورائیڈ کر دیا.
فلورائیڈ کی رہائی 1886، فرانسیسی کیمسٹ سے Anri Muassan ہائیڈروجن فلورائیڈ میں پوٹاشیم hydrofluoride کے حل کے electrolysis کی طرف سے عنصر تھا جب تک غیر نامیاتی کیمسٹری کے اہم انسلجھی مسائل میں سے ایک تھا. اس کے لئے 1906 ء میں انہوں نے نوبل انعام حاصل کیا. اس عنصر اور زہریلا خصوصیات کے ساتھ نمٹنے میں مشکل اس عنصر کے کیمسٹری کے میدان میں فلورین سست پیش رفت میں حصہ لیا. دوسری جنگ عظیم میں جب تک وہ ایک لیبارٹری تجسس تھا. اس کے بعد سے، تاہم، یورینیم جاء کی علیحدگی میں یورینیم hexafluoride کے استعمال، تجارتی میں اضافے کے ساتھ ساتھ نامیاتی مرکبات جو ایک کیمیکل اہم فوائد لاتا ہے کہ بنانے عنصر کی.
ویاپتتا
فلورین مشتمل fluorspar (fluorspar، CAF 2) صدیوں کے لئے ایک بہاؤ (صفائی ایجنٹ) میٹالرجیکل عمل میں کے طور پر استعمال کیا گیا. معدنی بعد میں ایک عنصر ہے، جس نے بھی Fluor کی نامزد کیا گیا تھا کے ایک ذریعہ ثابت ہوا. الیومینیشن کے تحت بیرنگ شفاف fluorite کرسٹل ایک نیلے رنگ ٹنٹ ہے. اس کی خاصیت مائدیپتی کے طور پر جانا جاتا ہے.
Fluoro - fluorspar، ریڈیم تابکاری کی زد میں مفت عنصر کی بہت کم مقدار کے علاوہ، صرف اس کے مرکبات کی شکل میں فطرت میں پایا جاتا ہے کہ ایک عنصر. زمین کی پرت میں عنصر کے مواد کے بارے میں 0،065٪ ہے. بنیادی فلورائیڈ معدنیات fluorspar ہیں، cryolite (NA 3 مطلقا 6)، fluorapatite (CA 5 [PO 4] 3 [F، CL])، پخراج (امام 2 SIO 4 [F، OH] 2) اور lepidolite.
فلورین کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات
کمرے کے درجہ حرارت پر، fluorine گیس ایک پریشان گند کے ساتھ ایک پیلا پیلے رنگ ہے. اس کے خطرناک کی سانس. کولنگ پر ایک پیلے رنگ مائع بن گیا. fluoro-19 - کیمیائی عنصر میں سے صرف ایک مستحکم آاسوٹوپ نہیں ہے.
حسب دستور کی پہلی آئنسازی توانائی بہت زیادہ ہے (402 کلو کیلوری / MOL)، جس میں ایک معیاری گرمی تعلیم تشکیل F ہے + 420 کلو کیلوری / MOL.
ایٹم کے عنصر کے چھوٹے سائز مثال hexafluorosilicate (SIF 6) 2- geksaftoralyuminata اور (ALF 6) 3- کے لئے، مستحکم احاطے کی ایک بہسنکھیا کی تشکیل کے لئے مرکزی ایٹم کے ارد گرد ان کے نسبتا بڑی رقم کو ایڈجسٹ کر سکتے ہیں. Fluoro - مضبوط آکسیکرن خصوصیات ہے کہ ایک عنصر. کوئی دیگر مادہ فلورائیڈ کی anion oxidized نہیں ہے، یہ ایک مفت عنصر میں بدل جاتا ہے، اور اس وجہ سے شے کی فطرت میں ایک آزاد ریاست میں نہیں ہے. 150 سال سے زیادہ کی عمر کے لئے فلورین کی یہ خصوصیت کسی بھی کیمیائی طریقے کی طرف سے اسے حاصل کرنے کے لئے اجازت نہیں ہے. یہ صرف electrolysis کے کے استعمال کے ذریعے ممکن تھا. اس کے باوجود 1986 ء میں امریکی کیمسٹ کارل Krayst پہلے "کیمیکل" فلورائیڈ ہو رہی ہے کے بارے میں کہا. انہوں K 2 MNF 6، اور antimony pentafluoride (SBF 5)، HF حل سے حاصل کیا جا سکتا ہے استعمال کیا.
Fluoro: ظرف اور آکسیکرن ریاست
بیرونی شیل ایک میں unpaired الیکٹران halogens پر مشتمل ہے. کیوں مرکبات میں فلورین کا ظرف سے ایک کے برابر ہے کہ. تاہم، VIIa گروپ عنصر ایٹموں -1 کے برابر 7. زیادہ سے زیادہ فلورین کی valency اور اس کے آکسیکرن حالت پر الیکٹرانوں کی تعداد میں اضافہ کر سکتے ہیں. عنصر جو بعد، اس کے ظرف شیل توسیع کرنے کے قابل نہیں ہے ایٹم آف ڈی مداری. اس کی موجودگی کو دیگر حسب دستور فری شکریہ اپ سے 7 کا ظرف ہو سکتا ہے.
اعلی آکسیکرن صلاحیت عنصر دیگر عناصر کی زیادہ سے زیادہ ممکن آکسیکرن ریاست کے حصول کے لئے اجازت دیتا ہے. Fluoro (ظرف میں) ایک کمپاؤنڈ موجود نہ ہی کسی دوسرے ہالادی میں نہیں ہے جس کی تشکیل کر سکتے ہیں: difluoride چاندی (AgF 2) کوبالٹ trifluoride کو، (COF 3) heptafluoride rhenium پر (ریفری 7) bromine کے (BrF 5) اور آئوڈین heptafluoride pentafluoride (IF 7).
کنکشنز
فارمولہ فلورین (ف 2) ایک عنصر کے دو ایٹموں پر مشتمل ہے. انہوں نے کہا کہ کے ionic یا کووالانٹ fluorides تشکیل کے لئے، ہیلیم اور نیین کے علاوہ تمام دیگر عناصر کے سلسلے میں داخل ہو سکتے ہیں. جیسے نکل بعض دھاتیں، تیزی سے دھات کے عنصر کے ساتھ مزید بات چیت کی روک تھام، حسب دستور کی ایک پرت کی طرف سے احاطہ کرتا ہے. جیسے ہلکے سٹیل، تانبے، ایلومینیم، یا کے Monel (نکل 66 فیصد اور 31.5٪ تانبے مصر) کچھ خشک دھاتیں فلورین کے ساتھ عام درجہ حرارت پر رد عمل کا اظہار نہیں کرتا. 600 ° C کرنے کے لئے درجہ حرارت پر عنصر کے ساتھ کام کرنے کے لئے موزوں کے Monel ہے؛ sintered کی یلیومنا 700 ° C. تک مستحکم ہے
فلوروکآرباون تیل سب سے زیادہ مناسب چکنا کرنے والے مادے ہیں. عنصر نامیاتی مواد (جیسے، ربڑ، لکڑی اور ٹیکسٹائل) خاص احتیاط لینے جب نامیاتی مرکبات بنیادی فلورین ہی ممکن کا اتنا کنٹرول fluorination ساتھ تشدد ردعمل.
پیداوار
Fluorspar فلورائیڈ کا اہم ذریعہ ہے. ہائیڈروجن فلورائیڈ (HF) کی پیداوار میں ایک لیڈ یونٹ میں توجہ گندک ایسڈ یا کاسٹ لوہے کے ساتھ پاوڈر fluorspar سے آست ہے. آسون تشکیل دیا کیلشیم سلفیٹ (Caso کی 4) کے دوران، HF میں اگھلنشیل ہے. ہائیڈروجن فلورائیڈ تانبے یا سٹیل کی وریدوں میں جزوی آسون کی طرف سے کافی کی anhydrous ریاست میں حاصل کی اور سٹیل سلنڈر میں ذخیرہ کیا جاتا ہے. تجارتی ہائیڈروجن فلورائیڈ میں کامن نجاست sulfurous اور گندک ایسڈ اور fluorosilicic ایسڈ (H 2 SIF 6) fluorspar میں سلکا کی موجودگی کی وجہ سے قائم ہے. نمی کے نشانات بنیادی فلورین کے ساتھ علاج کر پلاٹینم الیکٹروڈ کا استعمال کرتے ہوئے، یا ایک مضبوط لیوس تیزاب سے زیادہ ذخیرہ کرنے electrolysis کی طرف سے ختم کیا جا سکتا ہے (MF 5، جس M - دھاتی) نمک (H 3 اے) + (MF 6) کی تشکیل کر سکتے ہیں جس -: H 2 O + SBF 5 + HF → (H 3 اے) + (SBF 6) -
صنعتی نامیاتی اور غیر نامیاتی فلورین مرکبات کی ایک قسم کی تیاری میں استعمال کیا ہائیڈروجن فلورائیڈ، جیسے، natriyftoridalyuminiya (NA 3 مطلقا 6) ایلومینیم دھات کی پگھلانے میں الیکٹرولائٹ کے طور پر کام کر رہا ہے. پانی میں ہائیڈروجن فلورائیڈ گیس کا ایک حل hydrofluoric ایسڈ، دھات کی ایک بڑی رقم ہے جس میں صفائی کے لئے اور شیشے چمکانے یا اس etching کیا کرنا کہرا دینے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے کہا جاتا ہے.
سیل کی تیاری کے پانی کی عدم موجودگی میں بجلی کے طریقہ کار کا استعمال کرتے ہوئے کی طرف سے مفت ہے. عام طور پر وہ پوٹاشیم فلورائیڈ کی شکل میں ہیں 30-70، 80-120 یا 250 ° C. کے درجہ حرارت پر پگھل ہائیڈروجن فلورائیڈ کا electrolysis (2.5-5 1 سے کے تناسب میں) اس کارروائی کے دوران الیکٹرولائٹ کم میں ہائیڈروجن فلورائیڈ کے مندرجات اور پگھلنے نقطہ بڑھ جاتا ہے. لہذا، یہ اس کے علاوہ مسلسل جگہ لے لی ہے کہ ضروری ہے. اعلی درجہ حرارت میں درجہ حرارت سے زیادہ ہے جب 300 ° C. الیکٹرولائٹ چیمبر تبدیل کیا جاتا ہے فلورین محفوظ طریقے سے، ایک سٹینلیس سٹیل سلنڈر میں دباؤ کے تحت محفوظ کیا جا سکتا سلنڈر والو نامیاتی مادہ کے نشانات کی مفت ہو.
کے استعمال
عنصر جیسے کلورین trifluoride کو (جمانتی قرضے کی سہولت 3)، سلفر hexafluoride (SF 6) یا کوبالٹ trifluoride کو (COF 3) فلورائیڈ کی ایک قسم کے پیدا کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. کلورین مرکبات اور کوبالٹ نامیاتی مرکبات کی اہم fluorinating ایجنٹوں ہیں. (مناسب احتیاط کے ساتھ براہ راست فلورین اس مقصد کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے). سلفر hexafluoride ایک گیسیی ڑانکتا طور پر استعمال کیا جاتا ہے.
نائٹروجن کے ساتھ پتلا بنیادی فلورین اکثر ہے اسی fluorocarbons جس میں ہائیڈروجن کا ایک حصہ یا تمام halogen کے ساتھ تبدیل کیا جاتا ہے کی تشکیل کے لئے ہائڈروکاربن کے ساتھ رائے. نتیجے مرکبات عام طور پر اعلی استحکام، کیمیائی inertness، اعلی برقی مزاحمت، کے ساتھ ساتھ دیگر قیمتی طبعی اور کیمیائی خصوصیات کی طرف سے خصوصیات ہیں.
Fluorination بھی کوبالٹ trifluoride کو کے نامیاتی مرکبات کے علاج کی طرف سے بنایا جا سکتا ہے (COF 3) electrolysis کے یا حل اس کی anhydrous ہائیڈروجن فلورائیڈ میں. جیسے پولیٹیٹرافلورویتھیلینی غیر چھڑی خصوصیات، [(سییف 2 CF 2) X]، Teflon کے طور تجارتی طور پر جانا جاتا ہے، اسنترپت fluorinated ہائڈروکاربن سے پیدا کے ساتھ مفید پلاسٹک.
کلورین، bromine کے یا آئوڈین پر مشتمل نامیاتی مرکبات، مثلا dichlorodifluoromethane مادہ (سے Cl 2 CF 2) refrigerant کے، بڑے پیمانے پر گھریلو ریفریجریٹرز اور ایئر کنڈیشنر میں استعمال کیا جاتا ہے جس کو پیدا کرنے fluorinated رہا ہے. جیسے dichlorodifluoromethane کلوروفلوروکاربن، کے بعد سے، وجون پرت کی کمی میں ایک فعال کردار ادا کرتے ہیں اور ان کی پیداوار اور استعمال کو محدود کر دیا گیا تھا، اور اب hydrofluorocarbons مشتمل ترجیح refrigerant کے.
عنصر بھی یورینیم hexafluoride (UF 6) جوہری ایندھن کی تیاری میں یورینیم 238 سے یورینیم 235 الگ کرنے کا گیسیی بازی کے عمل میں استعمال کیا جاتا پیداوار کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. انہوں نے بہت سے نامیاتی مرکبات کی تیاری کے لیے استعمال کیا alkylation رد عمل کے لئے اچھا اتپریرک ہیں چونکہ ہائیڈروجن فلورائیڈ اور بوران trifluoride (BF 3)، ایک صنعتی پیمانے پر تیار کیا جاتا ہے. سوڈیم فلورائڈ عام طور پر بچوں میں دانتوں caries کے واقعات کو کم کرنے کے لئے پینے کے پانی میں شامل کیا جاتا ہے. حالیہ برسوں میں، دواسازی اور زرعی شعبوں میں حاصل فلورائیڈ کی سب سے اہم درخواست. فلورین کے منتخب متبادل ڈرامائی طور پر مادہ کے حیاتیاتی خصوصیات کو تبدیل.
کا تجزیہ
یہ درست طریقے سے halogen کے مرکبات کی مقدار کا تعین کرنا مشکل ہے. مفت فلورائڈ، 1 کے ظرف کے برابر ہے، جو → HgF 2 پارا Hg کے + F 2 کے آکسیکرن کی طرف سے پتہ چلا، اور پارا کے وزن میں اضافہ اور گیس کے حجم تبدیلی کی پیمائش کی جا سکتی. عنصر کی آئنوں کی موجودگی کے لئے اہم صفاتی ٹیسٹ کر رہے ہیں:
- گندک ایسڈ کی کارروائی کے تحت ہائیڈروجن فلورائیڈ کے انتخاب،
- کیلشیم کلورائد حل انہوں نے مزید کہا کی طرف سے کیلشیم فلورائیڈ کی ایک جلد کی تشکیل،
- گندک ایسڈ میں ٹائٹینیم کے پیلے رنگ discoloration tetraoxide حل (میں Tio 4) اور ہائیڈروجن پیروکسائڈ.
مقداری تجزیہ کے طریقوں:
- acetic ایسڈ کا استعمال کرتے ہوئے سوڈیم کاربونیٹ اور کیچڑ علاج کی موجودگی میں کیلشیم فلورائیڈ کی ورن،
- سوڈیم کلورائد اور قیادت نائٹریٹ شامل کرکے لیڈ chlorofluoride جمع،
- titration کے تھوریم نائٹریٹ کا ایک حل کے ساتھ (تحلیل مادہ کا ارتکاز کا تعین) (ویں [NO 3] 4) اشارے کے طور پر سوڈیم alizarinsulfonate کا استعمال کرتے ہوئے: TH (NO 3) 4 + 4KF ↔ THF 4 + 4KNO 3.
Covalently بندوا فلورین (ظرف میں)، جیسا کہ fluorocarbons زیادہ پیچیدہ تجزیہ کرنے. جیسا کہ اوپر بیان آئنوں - یہ F کے تجزیہ کے بعد دھاتی سوڈیم کے ساتھ ایک کنکشن کی ضرورت ہے.
عنصر کے خواص
آخر میں ہم فلورین کی کچھ خصوصیات کو پیش کریں:
- جوہری نمبر: 9.
- جوہری وزن: 18،9984.
- ممکنہ فلورین valency: 1.
- پگھلنے پوائنٹ: -219،62 ° C.
- نقطہ کھولاؤ: -188 ° C.
- کثافت (1 ATM، 0 ° C): 1،696 G / L.
- الیکٹرانک فلورین فارمولہ: 1S 2S 2 2 5 2P.
Similar articles
Trending Now