فاسفورس hydroxide کے - فارمولے پراپرٹیز

آکسائڈ، hydroxides کے اور نمک اس (تیزاب اور اڈوں میں شامل ہیں جو): پیچیدہ غیر نامیاتی مرکبات کی تین اقسام ہیں. کئی دھاتیں اور غیر دھاتیں آکسائڈ، hydroxides کے، اور ایسڈ اوشیشوں کا حصہ کر سکتے ہیں. اس طرح، فاسفورس ایک املیی اوشیشوں PO ₄ میں شامل _ہے. فاسفورس آکسائڈ کے کئی قسم کے ہیں. اس کے مطابق، یہ مختلف hydroxides کے ان آکسائیڈ سے قائم کر رہے ہیں جس میں ہے. اضافی فاسفورس hydroxide کے - ہے فاسفوری ایسڈ. اس مضمون میں ہم عنصر اور اس کے مرکبات کی طبعی اور کیمیائی خصوصیات پر نظر ڈالیں گے، اسی طرح فطرت میں اس کی ویاپتتا، اور دیگر دلچسپ حقائق کے بارے میں بتا.

فاسفورس کی طبعی خصوصیات

اس کی مختلف حالتوں کی ایک قسم میں موجود کر سکتے ہیں. فاسفورس - ایک واحد کیمیائی عنصر پر مشتمل ہوتا ہے ہے کہ ایک مادہ. اس کا جوہری انو بنانے یکجا نہیں کرتے. فاسفورس فارمولا - R. تاہم، کرسٹل جعلی ساخت کے لحاظ سے، عنصر تین مادہ کی شکل میں موجود ہو سکتے ہیں.

سب سے زیادہ عام ہے سفید فاسفورس - یہ ایک مومی ساخت اور اعلی وینکتتا ہے. دو سو اسی ڈگری - اس مادہ کے پگھلنے نقطہ چوالیس ڈگری سینٹی گریڈ اور ابلتے ہے. رگڑ سے اس نے فوری طور پر مواد بھڑکانے، تو اسے کاٹ، صرف آبی ماحول میں رکھ. دو سو پچاس ڈگری سینٹی گریڈ کے درجہ حرارت میں اسے گرم کرنے کے لئے ایک طویل وقت کے لئے، تو یہ سرخ فاسفورس میں تبدیل کیا جاتا ہے. یہ مواد پاؤڈر گدلا سرخ رنگ کی شکل میں پیش کیا جاتا ہے. سرخ فاسفورس، سفید کی مخالفت، زہریلی نہیں ہے.

ایک مخصوص ٹیکہ ہے اعلی سختی، الیکٹریکل اور تھرمل چالکتا ہے: اس عنصر کے وجود کے سب سے زیادہ مستحکم فارم دھات کے لئے اسی طرح کچھ بیرونی خصوصیات پر جو سیاہ فاسفورس کہا جائے گا.

کیمسٹری کے لحاظ سے

فاسفورس - عنصر، پانچویں گروپ اور متواتر ٹیبل میں تیسرے مرحلے میں ہے جس میں. اس سے ہم اس کا ظرف پانچ ہے کہ نتیجہ اخذ کر سکتے ہیں. اس کے علاوہ، متواتر نظام کے عنصر فاسفورس ایٹم وزن تل فی ایک گرام کے پاس تیس کے برابر ہے کہ دیکھا جا سکتا ہے. اس کا مطلب یہ ہے کہ کسی ایک کے 1 تل 31 گرام وزن گا. فاسفورس کی کیمیائی خصوصیات کو دیکھتے ہوئے، ہم سادہ اور پیچیدہ مرکبات کو ان کے رد عمل کے بارے میں بات کریں گے.

سادہ مادے کے ساتھ تعامل

پہلی بات نوٹ کرنا - فاسفورس کی آکسیکرن. یہ آکسیجن کے ساتھ اس کے رد عمل ہے. یہ تمام اجزاء کی تناسب پر انحصار کرے گا - اس کے نتیجے میں دو مختلف مادہ تشکیل دیا جا سکتا ہے.

A پہلے اوتار - فاسفورس کے چار moles اور آکسیجن کے تین moles کی فاسفورس trioxide کے دو moles کو پیدا کیا. 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3: مندرجہ ذیل مساوات استعمال کرتے ہوئے کی طرف سے ریکارڈ جیسے کیمیائی _تعامل.

دوسرا آپشن - فاسفورس اور آکسیجن کے چار سے پانچ moles کی ایک تشکیل فاسفورس pentoxide کے دو تل تل. 4P + 5O ₂ = 2P ₂ اے _5: مندرجہ ذیل مساوات استعمال کرتے ہوئے کی طرف سے اس کے رد عمل کا اظہار کرنے کے _لئے.

دو کیمیائی رد عمل کی روشنی کا ایک اہم اخراج ہو. اس کے علاوہ، فاسفورس مثلا دھاتیں، halogens (فلورین، آئوڈین، bromine کے، کلورین)، گندھک طرح سادہ چیزوں کے ساتھ بات چیت کر سکتے. فعال کیمیائی عنصر کی کمی اور oxidising خواص دونوں کی نمائش کرنے کے قابل ہے. halogens کے ساتھ بات چیت کی ایک مثال کلورین پیش کرسکتے ہیں. یہ دو مراحل میں ہوتا ہے. سب سے پہلے - trihlorata دو moles کو غیر دھاتی سمجھا فاسفورس کے دو moles اور کلورین کے تین moles کی تشکیل. یہ ردعمل اس مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

عمل کا دوسرا مرحلہ فاسفورس trihloratu پہلے سے ہی حاصل کرنے کے لئے کلورین جوہری کی اس کے علاوہ پر مشتمل ہے. اس طرح، فاسفورس pentahlorata کے تل فی پیدا ہونے کلورین کی ایک ہی رقم کے آخری میں سے ایک تل کے علاوہ میں. PCL ₃ + سے Cl ₂ = PCL _5: ہم اس طرح اس ردعمل مساوات _لکھنا.

دھاتوں کے ساتھ فاسفورس بات چیت کے قوانین مندرجہ ذیل مثال پر غور کر سکتے ہیں. ہم فاسفورس تل فی پوٹاشیم phosphide حاصل کی تل فی پوٹاشیم کے تین moles کو لے تو. ریکارڈ کے عمل کی اس قسم کو مندرجہ ذیل ردعمل مساوات کا استعمال کر سکتے ہیں: P = 3K + K ₃ R.

پیچیدہ مادہ کے ساتھ تعامل

فاسفورس ردعمل ظاہر کرنے کے قابل ہے جس میں پیچیدہ کیمیائی مرکبات کے لئے، ایسڈ اور نمکیات شامل ہیں. اب ہم کیمیکل کے اعداد و شمار کے گروپوں کے ساتھ عنصر کے رابطے کے حکم کی خصوصیات کو بیان کرتی ہیں.

فاسفورس ایسڈ اور

دیگر تمام کے درمیان خاص طور پر قابل ذکر ردعمل فاسفورس اور نائٹرک ایسڈ. دو تل - نائٹرک ایسڈ اور پانی کی پانچ moles کی تین moles کی رقم میں فاسفورس: اس طرح ایک رد عمل کو منظم کرنے کے لئے مندرجہ ذیل اجزاء لینا چاہیے. فاسفوری ایسڈ اور نائٹروجن آکسائڈ: کیمیائی تعامل کے نتیجے کے طور پر ہم نے مندرجہ ذیل مصنوعات کو حاصل. مندرجہ ذیل کے طور پر یہ ردعمل مساوات لکھا ہے: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

فاسفورس نمک اور

کیمیائی تعامل اس قسم کی غیر دھاتی تامبا سلفیٹ کے ساتھ زیر غور رد عمل کی ایک مثال کے طور پر سمجھا جا سکتا ہے. اس عمل کو انجام دینے میں اسے فاسفورس کے دو moles، اور کے پانچ moles کو لینے کے لئے ضروری ہے کہ تانبے سلفیٹ، پانی کے آٹھ تل. یہ مادہ ہم مندرجہ ذیل کیمیائی مرکبات حاصل کی بات چیت: خالص تانبے کے پانچ moles کی رقم میں ایسڈ سلفیٹ - ایک ہی، اسی طرح فاسفوری ایسڈ - دو تل. ریکارڈ کے اس عمل کو اس مساوات کی شکل میں ہو سکتا ہے: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

غیر دھاتی کی تیاری

صنعت میں، سوال میں کیمیائی جیسے کیمیائی مرکبات سے تیار کیا جاتا کیلشیم فاسفیٹ. اس کیمیائی رد عمل مندرجہ ذیل کیا جاتا ہے کرنے کے لئے: 3: 5، 3 کی ایک داڑھ تناسب میں سلیکٹ کیلشیم، فاسفورس اور chadny گیس متحمل کرنے کے لئے: کہا نمک ریت (سلکا) اور کاربن کے ساتھ 1 ایک داڑھ تناسب میں ملا ہے 2: 5.

فاسفورس کے مرکبات اور ان کے خواص

فاسفورس کی سب سے زیادہ عام مرکبات ایک غیر دھاتی hydroxide کے سمجھا جاتا ہے. اس آکسائڈ جن میں سے قائم کیا جاتا ہے پر منحصر ہے، کئی اقسام کا ہو سکتا ہے. فاسفورس hydroxide کے اس آکسائیڈ اور پانی کے درمیان ایک کیمیائی رد عمل کے ذریعے ممکن ہے حاصل کریں. اس طرح رد عمل کے ذریعے مادے کی مختلف اقسام پیدا. اس طرح، hydroxide کے تیار کیا جا سکتا ہے trioxide (3) اور pentoxide سے - فاسفورس hydroxide کے (5). یہ مواد کے نتیجے میں، دھاتیں، نمک، اڈوں اور دوسروں کے ساتھ رد عمل کا اظہار تیزابیت خصوصیات ہے اور، قابل ہیں.

اضافی فاسفورس hydroxide کے - فاسفوری ایسڈ ہے. یہ آکسیجن اور tribasic ہے. اس فارمولے - ایچ ₃ PO _4.

اہم کیمیائی خصوصیات

Hydroxide کے فاسفورس، جن کے فارمولے کے اوپر میں دی گئی ہے، دونوں سادہ اور پیچیدہ مرکبات کے ساتھ رد عمل ظاہر کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے. تفصیل سے ان کے عمل پر غور کریں.

دھاتوں کے ساتھ فاسفوری ایسڈ ردعمل

کیمیائی مرکبات کی دوسری کلاس کی طرح، فاسفورس دھاتیں ساتھ ردعمل ظاہر کرنے کی صلاحیت رکھتی hydroxide کے. اس عمل کے دوران متبادل ردعمل ہے جس میں ہائیڈروجن ایٹم کی دھات ایٹموں بے گھر، اس طرح ایک ناخوشگوار گند کے ساتھ ایک گیس طور ہوا میں جاری ایک نمک اور ہائیڈروجن، قیام نہیں ہے. اس کے رد عمل کئے جا سکتے ہیں کرنے کے لئے، دھات electrochemical کی سیریز سرگرمی میں ہائیڈروجن کے بائیں پوزیشن میں ہونا لازمی ہے. کہ اس طرح کے طور پر تانبے، چاندی اور ان جیسے دوسرے مادہ، کیونکہ وجہ اس کی کم رد کرنے، فاسفوری ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرنے کے قابل نہیں ہیں، ہے، وہ ان مرکبات سے ہائیڈروجن کے ایٹم بے گھر کرنے کے قابل نہیں ہو گا.

ایک مثال کے طور پر، ایلومینیم غور کریں. فاسفورس hydroxide کے دو چھچھورندوں عنصر کے دو moles کو انہوں نے مزید کہا جب ہم بالترتیب 2 یا 3 moles کی رقم میں ایلومینیم فاسفیٹ اور ہائیڈروجن حاصل کرتے ہیں. 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: مندرجہ ذیل کے طور پر رد عمل کا مساوات لکھا _ہے.

اڈوں کے ساتھ تعامل

Hydroxide کے فاسفورس، کے ساتھ ساتھ بہت سے دوسرے ایسڈ اڈوں کے ساتھ کیمیائی رد عمل میں داخل کر سکتے ہیں. اس طرح کے عمل metathesis کہا جاتا ہے. ان میں، ایک نئی نتیجہ hydroxide کے، اور نئے ایسڈ. رد عمل کی یہ قسم کئے جا سکتے ہیں حاصل کی مصنوعات میں سے ایک پانی میں اگھلنشیل ہے صرف اس صورت میں، یعنی precipitates کے، ایک گیس یا پانی میں اڑ جاتا ہے یا بہت کمزور الیکٹرولائٹ ہے.

فاسفوری ایسڈ اور اس کے نمک

اس صورت میں بھی اس کا مبادلہ کے رد عمل پایا جاتا ہے. اس کے نتیجے کے طور پر، یہ ایک نئی ایسڈ اور نمک حاصل کرنے کے لئے ممکن ہے. رد عمل کی اس قسم سے باہر لے جانے کے لئے، بھی، صرف اوپر بیان کیا گیا ہے جس کے قوانین، کی پاسداری ضروری ہے.

فاسفورس کے استعمال اور صنعت میں اس کے مرکبات

اس کیمیائی عنصر کے پہلے کمپاؤنڈ جس matchboxes کے کنارے سطح پر لاگو کیا جاتا ہے ایک مرکب بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، فاسفورس کی ایک مرکب خود علاج کے ساتھ سر سے میل کھاتا ہے. غیر دھاتی سمجھا pentoxide وسیع پیمانے پر ایک گیس ڈرائر کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. یہ بھی فاسفورس hydroxide کے، فارمولے اور جس کی خصوصیات کے اوپر بات چیت کی گئی ہے حاصل کرنے کے لئے کیمیکل صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، یہ گلاس کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے.

فاسفورس hydroxide کے بھی کئی صنعتوں میں درخواست مل جاتا ہے. سب سے پہلے، یہ کھاد کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے. یہ کہ فاسفورس پلانٹس کے لئے صرف اہم ہے اس حقیقت کی وجہ سے ہے. لہذا، پر غیر دھاتی مرکبات کی بنیاد تصور کیا جاتا ہے بنا رہے ہیں جس سے مختلف کھاد، کی ایک بڑی تعداد ہیں. مثلا کیلشیم فاسفیٹ اس مقصد ادویہ کے لیے. نمک ایک ہتوڑا کی شکل میں ایک کھاد کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، اس مقصد عام اور ٹرپل superphosphate کے لئے. کھاد کے طور پر بھی ammophos اور nitroammophos خدمت کر سکتے ہیں. مندرجہ بالا، نمک یا فاسفورس hydroxide کے چاندی مرکبات کے حل میں موجودگی کا پتہ لگانے کے لئے ایک ابیکرمک کے طور پر استعمال کرنے کے علاوہ میں. اس طرح، نے مزید کہا کہ مادہ، ایک حل کرنے کے لئے ایک ایسڈ اوشیشوں PO _4، جس میں شامل ہیں. مؤخر الذکر نمک یا چاندی hydroxide کے جلد زوال امیر پیلے رنگ پر مشتمل ہے تو. یہ چاندی فاسفیٹ کیمیائی فارمولا ہونے AgNO _3.

فاسفورس ایٹم کی ساخت

یہ معلوم تمام ایٹموں ایک مرکز اور اس کے ارد گرد گھومنے الیکٹرانوں پر مشتمل ہیں کہ کیا جاتا ہے. نابیک اولیہ اور تعدیلوں پر مشتمل ہے. مثبت اور نیوٹرانوں - - صفر الیکٹرانوں کو ایک منفی چارج، پروٹان ہے. متواتر ٹیبل میں فاسفورس کی سیریل نمبر - پندرہ. یہ پندرہ پروٹانوں اس کے مرکزے میں موجود اس سے یہ نتیجہ اخذ کیا جا سکتا ہے. ایٹم غیر جانبدار، نہیں ایک آئن ہے، الیکٹران جتنا اور پروٹانوں. یہ پندرہ کے فاسفر ساتھ معاملہ ہے.

ایک الیکٹران اس کے مدار چھوڑ دیں گے تو، ایٹم، ایک مثبت چارج آئن بن جاتا ہے کہ ایک تعلیم ہے. ایک الیکٹران منسلک تو فارم ایک منفی چارج آئن - کی anion.

کیمیائی عناصر کی متواتر نظام فاسفورس تیسری مدت سے تعلق رکھتا ہے کہ دیکھا جا سکتا ہے. اس سے یہ مدار جس میں الیکٹرانوں یکساں طور پر کور کے ارد گرد تقسیم کی جاتی ہیں کی تین ہیں کہ واضح ہے. آٹھ ئلیکٹرانوں، اور تیسری - - پہلی دو دوسرے پر واقع ہیں پانچ.

فطرت میں ویاپتتا

کرسٹ میں فاسفورس کی بڑے پیمانے پر حصہ 0.08 فیصد ہے. انہوں نے کہا کہ فطرت، ایک کیمیائی عنصر میں بہت عام نہیں ہے. تاہم، معدنیات، فاسفورس شامل ہیں جس کا ایک گروپ موجود ہیں. یہ یپیٹائٹ اور فاسفورائٹ. پہلے گروپ میں سب سے زیادہ عام - fluorapatite. مندرجہ ذیل کے طور پر اس کی کیمیائی فارمولا ہے: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. انہوں نے واضح، سبز اور فیروزی رنگوں ہے. Ca کی ₃ (PO4) _2: کیلشیم فاسفیٹ فاسفیٹ، سب سے زیادہ میں تقسیم کیمیائی فارمولا ہونے کے _علاوہ. اس کے علاوہ، فاسفورس کے مرکبات زندہ حیاتیات کے مختلف ؤتکوں کی ساخت میں پایا.

فطرت اور جسم میں فاسفورس اور اس کے مرکبات کا کردار

یہ کیمیائی عنصر تقریبا تمام اعضاء اور نظام کی مناسب کام کاج کے لئے بہت اہم ہے. پہلی جگہ میں یہ گردوں کی مصیبت مفت کام کے بغیر ممکن نہیں ہے. یہ عنصر پیکر کے تحول میں ملوث ہے. یہ بھی ؤتکوں کی فوری تخلیق نو کے لئے حصہ ہے. اس کے بغیر، کچھ وٹامن صرف جسم کو فائدہ دینے کے لئے کو چالو نہیں کیا جا سکتا ہے - ایک اضافی جزو کے طور پر تقریبا تمام وٹامن سپلیمنٹ اکثر فاسفورس شامل کی جاتی ہے یہی وجہ ہے. اس کے علاوہ، یہ دل کی معمول کے کام کاج کو یقینی بنانے کے کہ کیمیائی عناصر میں سے ایک ہے. انہوں نے مندرجہ بالا میں سے سب کے علاوہ، سیل ڈویژن کے عمل میں، اس ٹریس عناصر زمین پر زندگی نہیں ہو سکتا، بغیر اتنی حصہ لیتا ہے.

پانی نمک توازن کے قوانین - اس مضمون کو غیر دھاتی میں زیر غور کنکشن کے جسم میں جاتا ہے جس میں ایک اور خصوصیت،. مزید برآں، یہ ہڈی اور عضلات ٹشو کے اہم اجزاء میں سے ایک ہے. اس میں سے ایک بڑی فی صد دانتوں میں موجود ہے. اس کے علاوہ، یہ بھی نوٹ کیا کہ فاسفورس اعصابی نظام کی معمول کے کام کاج کو یقینی بنانے میں ملوث ہے کے قابل ہے. تھکاوٹ، کم کارکردگی، اعصابی نظام میں رکاوٹ (کے neurosis، ہسٹیریا، وغیرہ)، بھی اکثر سردی، دل کے پٹھوں کی تھکن، درد ہڈیوں اور پٹھوں میں، بہت غریب بھوک: جسم میں ٹریس عنصر کی کمی کی علامات درج ذیل پر غور کیا. اس طرح کے رجحان سے بچنے کے لئے، جسم میں ایک فاسفورس کی کمی کے طور پر، یہ ضروری ہے کیا اس میں موجود مصنوعات جاننا ہے. سب سے امیر کیمیائی عنصر سمجھا جاتا مصنوعات، خاص بات مچھلی کے درمیان. خاص طور پر اعلی فاسفورس حراستی سٹرجن، میکریل، گھوڑے قسم کی سمندری مچھلی، ٹیونا، سارڈین، capelin، پولاک، پگھلانا جیسی شکلوں میں منایا جاتا ہے. اس کے علاوہ اس مضمون میں بحث، ایک ٹریس معدنی کیکڑے گوشت، کیکڑے، اسی طرح جیسے پنیر، کریم پنیر، پنیر دودھ کی مصنوعات میں پایا.

نتائج

فاسفورس دنیا کیمیائی عنصر میں بہت عام نہیں ہے، اگرچہ ہے، لیکن نقطہ نظر کے صنعتی اور حیاتیاتی نقطہ نظر سے بڑی اہمیت ہے. وہ اور ان کے کنکشن، خاص طور پر، فاسفورس hydroxide کے، مصنوعات کی مختلف قسم کی پیداوار میں استعمال کیا. مضمون بھی خواص hydroxide کے فاسفورس (فاسفوری ایسڈ) اور دھاتیں، اڈوں اور نمک کے ساتھ خاص طور پر اس کے تعامل بیان.