ایسڈ: مثالوں میز. ایسڈ کی خصوصیات

ایسڈ - ان میں ایک برقی چارج آئن (تعلیم) ہائیڈروجن دینے کی صلاحیت رکھتے ہیں جس میں کیمیائی مرکبات ہیں، اور اس طرح ایک covalent بانڈ کے قیام، دو vzaimodeystvuschih الیکٹران قبول کرتے ہیں.

اس مضمون میں ہم نے بنیادی ایسڈ، جس ثانوی اسکولوں کے سیکنڈری کلاس، کے ساتھ ساتھ کے طور پر سیکھنے کے مختلف ایسڈ کے بارے میں بہت سے دلچسپ حقائق میں پڑھایا جاتا ہے پر غور کریں. آگے بڑھو.

ایسڈ: اقسام

کیمسٹری میں بہت مختلف خصوصیات ہیں جو ایسڈ کی قسم کی ایک بہت ہے. دوا، پانی، طاقت، استحکام میں آکسیجن پر مشتمل ایسڈ مواد، اتار چڑھاؤ پر حل پذیری ممتاز نامیاتی یا غیر نامی کیمیائی مرکبات کے طبقے سے تعلق رکھنے والے. اس مضمون میں ہم سب سے زیادہ مشہور ایسڈ پیش کرتا ہے کہ ایک میز پر نظر ڈالیں گے. ٹیبل آپ تیزاب کے نام اور اس کی کیمیائی فارمولے یاد کرنے میں مدد کر سکتے ہیں.

لہذا، تمام واضح طور پر دکھائی. یہ جدول کیمیکل صنعت ایسڈ میں سب سے زیادہ مشہور ظاہر کرتا ہے. میز کے نام اور فارمولوں کو یاد کرنے کے لئے ایک بہت تیزی سے مدد ملے گی.

hydrosulfuric ایسڈ

H ₂ S - ہائیڈروجن سلفائڈ ایسڈ ہے. اس کی خاصیت یہ ہے کہ یہ بھی ایک گیس ہے جو کہ میں مضمر ہے. ہائیڈروجن سلفائڈ اتنے دھاتوں کے ساتھ پانی میں بہت برا rastovoryaetsya، کے ساتھ ساتھ بات چیت کی ہے. ہائیڈروجن سلفائڈ ایسڈ جس کا ترجمہ ہم نے اس مضمون میں بات چیت کریں گے "کمزور تیزاب"، کے گروپ سے تعلق رکھتا ہے.

H ₂ S ایک تھوڑا سا میٹھا ذائقہ، اور سڑے ہوئے انڈوں کی بہت شدید بدبو ہے. فطرت میں، یہ قدرتی یا جوالامھی گیس میں پایا جا سکتا ہے، اور یہ جب پروٹین putrefaction جاری کی گئی ہے.

پراپرٹیز ایسڈ، بہت متنوع ہیں تیزاب کی صنعت میں ناگزیر ہے یہاں تک کہ اگر، یہ انسانی صحت کے لئے بہت لابہین ہو سکتا ہے. یہ ایسڈ آدمی کو بہت زہریلا ہے. انسان میں سردرد بیدار ہائیڈروجن سلفائڈ کی ایک چھوٹی سی رقم کی سانس کی طرف سے شدید متلی اور چکر آنا شروع ہوتا ہے. ایک شخص ایچ ₂ S کی بڑی مقدار سانس لیتا ہے تو یہ دوروں، بے ہوشی، یا اس سے بھی اچانک موت کا باعث بن سکتی.

گندک ایسڈ

ایچ ₂ SO ₄ - ایک مضبوط گندک ایسڈ، جس کے بچوں سے بھی 8th پر کلاس میں کیمسٹری کلاسوں میں متعارف کرایا جاتا ہے کے لئے ہے. جیسے گندک ایسڈ کیمیائی تیزاب، بہت مضبوط oxidants کے ہیں. H ₂ بہت بہت دھاتیں کے لئے ایک oxidant کے، اور بنیادی آکسائڈ کے طور پر تو ₄ کام کرتا ہے.

ایچ ₂ SO ₄ جلد یا لباس کے ساتھ رابطے میں کیمیائی جل کا سبب بنتا ہے، لیکن یہ ہائیڈروجن سلفائڈ جتنا زہریلا نہیں ہے.

نائٹرک ایسڈ

ہماری دنیا میں، یہ مضبوط ایسڈ اہم ہے. اس طرح تیزاب کی مثالیں: یچسییل، H ₂ SO _4، HBR، HNO _3. HNO ₃ - سب نائٹرک ایسڈ کے لیے جانا جاتا ہے. یہ وسیع پیمانے پر صنعت میں اور زراعت میں استعمال کیا گیا ہے. یہ ادویات اور رنگ کی تیاری، کے ساتھ ساتھ میں دفاعی صنعت میں، مختلف کھادیں، زیورات، پرنٹنگ تصاویر کی تعمیر کے لئے استعمال کیا جاتا ہے.

ایسے کیمیائی ایسڈ جیسے نائٹرک ایسڈ، حیاتیات کے لئے بہت نقصان دہ ہیں. HNO ₃ چھوڑ السر جوڑوں، شدید سوزش اور سانس کی نالی کی جلن کا سبب بن.

نائٹرس ایسڈ

نائٹرس ایسڈ بہت اکثر نائٹروجن کے ساتھ الجھن میں ہے، لیکن ان کے درمیان فرق ہے. حقیقت یہ ہے کہ نائٹرس ایسڈ بہت کم نائٹروجن ہے، یہ انسانی جسم پر مکمل طور پر مختلف خصوصیات اور اثرات.

HNO ₂ بڑے پیمانے پر کیمیائی صنعت میں استعمال کیا گیا ہے.

hydrofluoric ایسڈ

hydrofluoric ایسڈ (یا ہائیڈروجن فلورائیڈ) - ایچ ₂ اے سی HF کا ایک حل. ایسڈ amide - HF. hydrofluoric ایسڈ بہت وسیع پیمانے پر ایلومینیم کی صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے. یہ تحلیل silicates پر، صفائی سے بنے ہوئے سلکان، سلیکٹ گلاس.

ہائیڈروجن فلورائیڈ انسانی جسم کے لئے بہت نقصان دہ ہے، منشیات کے ارتکاز پر منحصر آسان ہو سکتا ہے. جلد، پہلے کوئی تبدیلی کے ساتھ رابطے کے بعد، لیکن چند منٹ کے بعد، آپ کو ایک تیز درد اور کیمیائی جل موصول کر سکتے ہیں. hydrofluoric ایسڈ کے ماحول کے لئے بہت نقصان دہ ہے.

ہائڈروکلوری امل

یچسییل -، ہائیڈروجن کلورائیڈ ہے ایک مضبوط ایسڈ ہے. ہائیڈروجن کلورائیڈ تیزاب مضبوط ترین گروپ سے تعلق رکھنے والے خواص برقرار رکھتی ہے. تیزاب کی شکل میں واضح اور بیرنگ، اور ہوا میں steaming کے لئے ہے. ہائیڈروجن کلورائیڈ بڑے پیمانے پر سٹیل اور خوراک کی صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے.

یہ ایسڈ جل کا سبب بنتا ہے، لیکن اس کی آنکھ سے رابطہ خاص طور پر خطرناک.

فاسفوری ایسڈ

فاسفوری ایسڈ (H ₃ PO ₄₎ - اس کے کمزور تیزاب خواص میں ہے. لیکن اس سے بھی کمزور تیزاب مضبوط خصوصیات ہیں کر سکتے ہیں. مثال کے طور پر ایچ ₃ PO ₄ لوہے مورچا کی کمی کے لئے صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، forsfornaya (یا فاسفوری) ایسڈ وسیع پیمانے پر زراعت میں استعمال کیا جاتا ہے - یہ کھاد کی وسیع اقسام سے بنا ہے.

پراپرٹیز ایسڈ بہت ملتے جلتے ہیں - کافی ان میں سے ہر ایک انسانی جسم کے لئے بہت نقصان دہ ہے، H ₃ PO ₄ کوئی رعایت نہیں ہے. مثلا، یہ تیزاب بھی شدید جل ناک سے خون بہہ رہا crumbling کے دانتوں کا سبب بنتا ہے، اور یہ بھی.

کاربونک ایسڈ

H ₂ CO ₃ - کمزور تیزاب. اس سے ایچ ₂ اے (پانی) میں CO ₂ (کاربن ڈائی آکسائیڈ) تحلیل کی طرف سے حاصل کی جاتی ہے. کاربونک ایسڈ حیاتیات اور حیاتیاتی کیمیا میں استعمال کیا جاتا ہے.

مختلف تیزاب کی کثافت

تیزاب کی کثافت کیمسٹری کے نظریاتی اور عملی حصوں میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے. کثافت کے علم کی بدولت ایک خاص ایسڈ کا ارتکاز، رد عمل کو انجام دینے میں کیمیائی مسائل کو حل کرنے اور ایسڈ کے دائیں رقم کو شامل کرنے سے حساب کا تعین کر سکتے ہیں. کثافت کسی بھی تیزاب حراستی پر انحصار مختلف ہوتی ہے. مثال کے طور پر زیادہ سے زیادہ فی صد کا ارتکاز، زیادہ کثافت.

ایسڈ کی عمومی خصوصیات

بالکل تمام تیزاب ادویہ پیچیدہ ہیں، (یعنی، دوری جدول کے کئی عناصر پر مشتمل ہوتے ہیں) اس طرح لازمی طور پر اس کی ساخت H (ہائیڈروجن) میں شامل ہیں. اگلا، ہم غور ایسڈ کی کیمیائی خصوصیات، عام ہیں جو:

1. تمام آکسیجن ایسڈ (فارمولے اے میں موجود ہے جس کو) پانی کی سڑن کے دوران قائم، اور ایک املیی آکسائڈ. ایک anoxic طرح آسان مادہ (جیسے 2HF F ₂ اور ایچ ₂ میں توڑ پھوڑ _ہوتی) میں _سڑے.
2. ایسڈ آکسی ڈنٹ دھاتیں سرگرمی کے درمیان تمام دھاتیں (صرف ایچ کے بائیں طرف واقع ان) کے ساتھ رد عمل کا اظہار.
3. مختلف نمکیات ساتھ بات چیت، لیکن اس سے زیادہ کمزور تیزاب سے قائم کیا گیا تھا ان لوگوں کو.

ایسڈ کی طبعی خصوصیات ایک دوسرے سے تیزی مختلف ہوتے ہیں. سب کے بعد، وہ ایک گند ہو سکتا ہے، اور یہ ضروری نہیں، بلکہ جمع کی مختلف ریاستوں میں ہو: گیسیی یا اس سے بھی ٹھوس مائع. یہ ٹھوس ایسڈ مطالعہ کرنے کے لئے بہت دلچسپ ہے. اس طرح تیزاب کی مثالیں: C ₂ ایچ ₂ 0 ₄ اور ایچ ₃ BO _3.

ارتکاز

ارتکاز مقدار کسی بھی حل کے مقداری ساخت کا تعین کرتا ہے. مثال کے طور پر اکثر ضروری دوا کمزور H میں کتنا تیزاب کا تعین کرنے کے لئے ₂ SO ₄ خالص گندک ایسڈ ہے. اس مقصد کے لئے وہ ایک بیکر میں کمزور تیزاب کی ایک چھوٹی سی رقم ڈال، وزن اور کثافت کا تعین کیا حراستی میز. ایسڈ حراستی تنگ نظری کثافت عزم اکثر حساب کتاب کاموں کا سامنا کرنا پڑا kontsetratsii جو حل میں خالص تیزاب کی فیصد کا تعین کرنے کے لئے ضروری ہے جہاں کے ساتھ باہم.

ان کیمیائی فارمولے میں تیزاب ایچ ایٹموں کی تعداد سے درجہ بندی

سب سے زیادہ مقبول درجہ بندیوں میں سے ایک ایسڈ، monobasic، dibasic اور، اس کے مطابق، tribasic ایسڈ کی علیحدگی ہے. monobasic ایسڈ کی مثالیں: HNO ₃ (نائٹرک ایسڈ)، یچسییل (ہائڈروکلوری)، HF (hydrofluoric) اور دیگر. ان کی ساخت صرف ایک ایٹم ایچ بہت ایسڈ، ہر یاد کرنے کے لئے بالکل ناممکن نہیں ہیں نہیں ہے کے بعد سے یہ تیزاب، monobasic کہا جاتا ہے. ہم صرف یاد کرنے کی ضرورت ایسڈ درجہ بندی کی ہے اور ان کے ڈھانچے میں ایچ ایٹموں کی تعداد ہے. اسی طرح اور diacids وضاحت کر رہے ہیں. مثالیں: H ₂ SO ₄ (گندک ایسڈ)، H ₂ S (ہائیڈروجن سلفائڈ)، H ₂ CO ₃ (کوئلہ) اور دیگر. Tribasic: H ₃ PO ₄ (فاسفوری ایسڈ).

اہم درجہ بندی ایسڈ

ایسڈ کی مقبول ترین درجہ بندی میں سے ایک oxygenated اور آکسیجن مفت میں تقسیم کرنا ہے. کس طرح، یاد کرنے کے لئے ہے کہ آکسیجن پر مشتمل ایسڈ مادہ کے کیمیائی فارمولا علم نہیں؟

ہم ساخت میں تمام ہائیڈروجن ایسڈ اے کا ایک اہم عنصر نہیں ہے - آکسیجن، لیکن اس لیے ان کا نام ہمیشہ لفظ "ہائیڈروجن" سے منسوب کیا جاتا H. کا ایک حصہ ہے. یچسییل - ہے ہائڈروکلوری امل، ہائیڈروجن سلفائڈ - ایک H ₂ ایس.

بلکہ ناموں سے kislosoderzhaschih تیزاب فارمولا لکھ سکتے ہیں. مثال کے طور پر، اگر مواد میں O ایٹموں کی تعداد - 4 یا 3 پھر ہمیشہ نام لاحقہ -n- اور -aya- ختم کرنے سے نے مزید کہا:

• ایچ ₂ SO ₄ - گندک ایسڈ (ایٹموں کی تعداد - 4)؛
• H ₂ ایس آئی او ₃ - سلکان (ایٹموں کی تعداد - 3).

ایک مادی کم تین آکسیجن جوہری، یا تین ہے تو، لاحقہ -ist- عنوان سے استعمال کیا جاتا ہے:

• HNO ₂ - نائٹرس؛
• ایچ ₂ SO ₃ - sulfurous.

کامن خواص

تمام ایسڈ ایک ھٹی ذائقہ، اور اکثر تھوڑا سا دھاتی ہے. لیکن اس طرح کی دوسری خصوصیات، جس میں ہم اب غور سے ہیں.

کہا جاتا اشارے مادہ موجود ہیں. اشارے رنگ تبدیل، یا رنگ رہتا ہے، لیکن اس کی رنگت میں تبدیلی. یہ ایک وقت میں پایا جاتا ہے ایل ای ڈی کی طرح کے طور پر تیزاب سے کسی دوسرے مادے پر ہیں جب.

ایک رنگ کی تبدیلی کی ایک مثال جیسے چائے، اور سائٹرک ایسڈ بہت مصنوعات کے لئے اس طرح واقف کے طور پر کام کر سکتا ہے. چائے نیبو چائے پھینک جب پھر آہستہ آہستہ یہ کافی ہلکا کرنے شروع کر دیا. یہ حقیقت نیبو سائٹرک ایسڈ پر مشتمل ہے اس کی وجہ سے ہے.

دوسری مثالیں موجود ہیں. لٹمس، غیر جانبدار درمیانے درجے میں سرخ کر دیتا ہے جس ہائڈروکلوری امل انہوں نے مزید کہا، ایک جامنی رنگ ہے.

ہائیڈروجن گیس کے غبارے کو electromotive سیریز میں دھاتیں کے ساتھ ایسڈ کے رد عمل میں مختص کر رہے ہیں -، تاہم ایچ ٹیوب صف ایچ بعد کشیدگی میں ہے جس میں ایک ایسڈ دھات کے ساتھ رکھا گیا ہے، تو کوئی رد عمل واقع ہو گا، گیس ارتقاء ہو جائے گا. مثال، تانبا، چاندی، پارا، پلاٹینیم اور سونے کے لئے ایسڈ نہیں ہیں کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرنے کے لئے.

اس مضمون میں، ہم سب سے زیادہ مشہور کیمیائی ایسڈ، کے ساتھ ساتھ ان کی بنیادی خصوصیات اور اختلافات میں دیکھا.