قیام, ثانوی تعلیم اور اسکولوں
Alkenes لئے جنرل فارمولا. پراپرٹیز اور alkenes کی خصوصیات
سب سے زیادہ سادہ نامیاتی مرکبات سنترپت اور اسنترپت ہائڈروکاربن شامل ہیں. یہ کلاس الکاناس کا مادہ شامل alkynes، alkenes.
جس کا فارمولا ایک مخصوص ترتیب اور مقدار میں ہائیڈروجن اور کاربن ایٹم شامل ہیں. وہ اکثر فطرت میں پایا جاتا ہے.
alkenes کا تعین
دیگر ان کے نام - یا ہائڈروکاربن olefins ethylene ہے. کثیر ethylene کلورائد - یہ اتنا تیل مائع کھولتے وقت 18th صدی میں فعال مرکبات کی کلاس کہا جاتا ہے.
alkenes طرف سے کاربن اور ہائیڈروجن عناصر پر مشتمل مادہ ہیں. انہوں اچکریی ہائڈروکاربن سے تعلق رکھتے ہیں. یہ انو موجود ایک دوسرے سے دو کاربن ایٹم منسلک کرنے کو ڈبل (اسنترپت) بانڈ ہیں.
فارمولا alkenes
مرکبات میں سے ہر طبقے کے ایک کیمیائی عہدہ ہے. علامات متواتر نظام کے عناصر میں سے ہر ایک مادہ کے کنکشن کی تشکیل اور ساخت دلالت کرتی ہیں.
کے طور پر ظاہر کیا alkenes کے عام فارمولے درج ذیل ہے: سی این ایچ 2N، یہ deciphering کے ہر ایک کاربن ایٹم دو ہائیڈروجن ایٹم کے لئے ہے کہ دیکھا جا سکتا ہے تو جہاں نمبر کو ن سے زیادہ یا 2. کے برابر ہے.
مندرجہ ذیل ڈھانچے کی طرف سے نمائندگی homologous سیریز کے آناخت فارمولہ alkenes: C 2 ح 4، سی 3 H 6، C 4 H 8، C 5 H 10، C 6 H 12، C 7 H 14، C 8 H 16، C 9 H 18، C 10 H 20. یہ ہر مسلسل ہائڈروکاربن 2 اور زیادہ ہائیڈروجن میں ایک سے زیادہ کاربن پر مشتمل ہے کہ دیکھا جا سکتا ہے.
ایک گرافیکل محل وقوع علامت اور alkenes کے سنرچناتمک فارمولا ظاہر کرتا ہے جو انو، میں ایٹموں کے درمیان کیمیائی مرکبات کے حکم موجود ہے. کاربن اور ہائیڈروجن کی طرف اشارہ کیا ظرف کی مدد سے.
Alkenes ساخت کا فارمولا پھیلایا فارم، ظاہر کئے گئے، جب تمام کیمیائی عناصر اور کنکشن میں دکھایا جا سکتا ہے. ایک سے زیادہ جامع اظہار ظرف کے ذریعے olefins کاربن کمپاؤنڈ اور ہائیڈروجن نہیں دکھایا جاتا ہے.
فارمولہ سکیلیٹل نامزد سادہ ترین ساخت. ٹوٹے ہوئے لکیر ہے جس میں کاربن ایٹم اس کے سب سے اوپر اور سروں، اور ہائیڈروجن نقطہ لنکس کے ساتھ پیش کر رہے ہیں انو کی بنیاد نمائندگی کرتے ہیں.
olefins کے نام کی تشکیل کرنے کے لئے کس طرح
منظم نام، الکاناس سے alkenes کے فارمولے اور ناموں کی بنیاد پر سیر ہائڈروکاربن سے متعلق ڈھانچہ تشکیل. گزشتہ لاحقہ کے نام پر ایسا کرنے کے لئے اس -ilen یا -en طرف سے تبدیل -an. ایک مثال pentane سے بیوٹین-butylene اور pentene کی تشکیل ہے.
نام کے آخر میں عربی پوائنٹس میں اشارہ کاربن ایٹم کی ڈبل کنکشن پوزیشن رشتہ دار اس بات کی نشاندہی کرنے کے لئے.
alkenes کے ناموں کے دل میں سب سے لمبی زنجیر ڈبل بانڈ موجود ہے جس میں سے ہائیڈرو کاربن کے عہدہ ہے. چین کی تعداد عام طور پر اسنترپت کمپاؤنڈ، کاربن ایٹم کے قریب ہے جس کے آخر میں منتخب کیا جاتا ہے آغاز کے دوران.
alkenes کے سنرچناتمک فارمولا ذراتی کے نام اور تعداد سے ظاہر ہوتا ہے کہ، اور ان کاربن چین میں ہندسے اسی جگہ دینے کی شاخیں ہیں تو. ہائڈروکاربن کے نام کے بعد. بعد نمبرز عام طور پر ایک خط ربط ڈال رہے ہیں.
وہاں اسنترپت بنیاد پرست کی شاخیں. ان کے نام معمولی یا منظم Nomenclature کے قوانین کی طرف سے قائم کیا جا سکتا ہے.
مثال کے طور پر قومی سلامتی کونسل = CH- ethenyl یا vinyl حوالہ دیا.
ہم جزء
آناخت فارمولہ alkenes isomerism کی نشاندہی نہیں کر سکتے. تاہم، مادہ کے اس طبقے کے لئے، ethylene کے سوا موروثی مقامی تغیرات انو.
ہم جزء ethylenic ہائڈروکاربن اسنترپت مواصلات پوزیشن interclass یا مقامی کے، کاربن کنکال پر ہو سکتا ہے.
alkenes کے عام فارمولے کے سلسلہ میں کاربن اور ہائیڈروجن ایٹم کی رقم کا تعین کرتا ہے، لیکن اس میں ایک ڈبل بانڈ کی موجودگی اور مقام کو ظاہر نہیں کرتا ہے. ایک مثال ایک کراس طبقے سے Isomer سی 3 H 6 (کی propylene) کے طور پر cyclopropane ہے. دیگر isomerism کی اقسام، C 4 H 8 یا butene اوپر دکھائے گئے ہیں.
متفرقہ اسنترپت مواصلات کی حیثیت butene-1 یا butene-2، پہلی صورت میں، ایک ڈبل کنکشن پہلے کاربن ایٹم کے قریب ہے میں پایا جاتا ہے، اور دوسری میں - چین کے وسط میں. کاربن کنکال کے جزء مثال methylpropene (چوہدری 3 -C (چوہدری 3) = CH 2) اور isobutylene ((CH3) 2C = CH 2) کے لئے غور کیا جا سکتا ہے.
مقامی تغیرات موروثی butene-2 اور سی آئی ایس-ٹرانس پوزیشن. پہلی صورت میں ضمنی گروہوں اوپر اور دوسری سے Isomer substituents میں ایک ڈبل بانڈ کے ساتھ اہم کاربن چین کے نیچے واقع ہیں ایک ہی طرف ہے.
olefins کی خصوصیات
alkenes کے لئے عام فارمولے کے اس طبقے کے تمام اراکین کی جسمانی حالت کا تعین کرتا ہے. شروع اور کثیر ethylene butylene (C 4 C 2) کے ساتھ ختم ہونے والے مادہ ایک گیس کی شکل میں موجود ہیں. لہذا بیرنگ ethene sweetish گند، پانی میں کم حل پذیری، آناخت وزن ہوا کے اس سے بھی کم ہے.
مائع شکل میں، C 17 کرنے کے لئے سی 5 سے یکساں عرصے کے ہائڈروکاربن پیش کیا. alkene 18 کاربن ایٹم، ایک ٹھوس شکل میں جسمانی حالت کی منتقلی کے مرکزی چین میں ہونے کے ساتھ شروع.
تمام olefins جیسے بینزین یا پٹرول پانی میڈیا میں غریبوں کی solubility، لیکن سالوینٹس کے نامیاتی فطرت میں اچھا، درجہ بندی. ان سالماتی وزن پانی کی اس سے بھی کم ہے. ان مرکبات کے پگھلنے اور ابلتے پوائنٹس کا درجہ حرارت کی خصوصیات میں اضافہ کرنے کے لئے کاربن چین لیڈز میں اضافہ.
خواص olefins
ساختی فارمولا alkenes اور π- منسلک کرنے دو کاربن ایٹم کے σ- کنکال میں ڈبل بانڈ کی موجودگی ظاہر کرتا ہے. انو کی یہ ساخت اس کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتا ہے. مواصلات-π یہ ممکن دو نئے بانڈز-σ، جوہری کے ایک جوڑے میں شمولیت کے نتیجے میں حاصل کیا جاتا ہے جس کی تشکیل کے ساتھ اسے تباہ کرنے کے لئے بناتا ہے جس میں، بہت مضبوط نہیں سمجھا جاتا ہے. اسنترپت ہائڈروکاربن الیکٹران عطیہ دہندگان ہیں. انہوں electrophilic قسم کنکشن کے عمل میں حصہ لیں.
alkenes کا ایک اہم کیمیائی جائیداد مرکبات طرح digalogenoproizvodnym مادہ کی رہائی کے ساتھ ایک halogenation عمل ہے. ہیلوجن جوہری ڈبل کاربن طرف کمپاؤنڈ کے ساتھ منسلک کیا جا سکتا. ایک مثال 1،2-dibromopropane کی تشکیل کرنے کی propylene کے bromination ہے:
ایچ 2 C = CH-CH 3 + BR 2 → BrCH 2 -CHBr-CH 3.
میں یہ بیاسر عمل رنگوں bromine کے پانی alkenes ڈبل بانڈ کی موجودگی کا صفاتی ثبوت سمجھا.
اہم رد عمل olifinov جیسے پلاٹینم، پیلیڈیم یا نکل اتپریرک دھاتوں کی کارروائی کے تحت ہائیڈروجن انو کے علاوہ کے ساتھ کے hydrogenation متعلق ہے. یہ ایک سنترپت بانڈ کے ساتھ ہائڈروکاربن کے نتیجے میں. فارمولہ الکاناس، alkenes butene کی کے hydrogenation میں مندرجہ ذیل ہے:
چوہدری 3 -CH 2 -CH = CH 2 + H 2 → چوہدری 3 نی -CH 2 -CH 2 -CH 3.
ہالادی انو بلایا olefins میں شمولیت کے عمل
حکمرانی، کھلے Markovnikov سے گزرتے gidrogalogenirovaniem. ایک مثال 2-bromopropane کی تشکیل کرنے کی propylene کے hydrobromination ہے. یہ ہائیڈروجن کاربن ڈبل بانڈ، سب سے زیادہ hydrogenated کر سمجھا جاتا ہے جس کے ساتھ منسلک کیا جاتا ہے:
چوہدری 3 -CH = CH 2 + HBR → چوہدری 3 -BrCH-CH 3.
ایسڈ کے ساتھ alkenes پانی کے علاوہ رد عمل نمی کے طور پر جانا جاتا ہے. نتیجہ کا ایک انو ہے شراب 2-propanol :
چوہدری 3 -HC = CH 2 + H 2 O → چوہدری 3 -OHCH-CH 3.
alkenes کے سامنے جب گندک ایسڈ sulfonation عمل اس وقت ہوتی:
چوہدری 3 -HC = CH 2 + HO-OSO-OH → چوہدری 3 -CH 3 CH-OSO 2 اوہ.
ردعمل ایسڈ esters، جیسے، izopropilsernoy ایسڈ کی تشکیل کے ساتھ آمدنی.
آکسیکرن کے لئے حساس Alkenes پانی اور کاربن ڈائی آکسائیڈ کی تشکیل کے لئے آکسیجن کی کارروائی کے تحت ان کے دہن کے دوران:
+ 2 → 2CH 3 -HC = CH 2 9O 6CO 2 + 6H 2 O.
حل میں olefinic مرکبات کا رد عمل اور ایک کمزور پوٹاشیم permanganate ایک ڈھانچہ glycols یا dihydric الکوحل کو جنم دیتا ہے. یہ ردعمل بھی کثیر ethylene glycol اور ورنجن حل کی تشکیل کرنے oxidising ہے:
3H 2 C = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH + 2MnO 2 + 2KOH.
Alkene انو ایک آزاد کنوں یا cationic میں-anionic طریقہ کار کے ساتھ polymerization کے میں ملوث کیا جا سکتا ہے. پہلی صورت میں حاصل کی polyethylene کے قسم پالیمر peroxides کے زیر اثر.
دوسرا طریقہ کار کے مطابق cationic میں اتپریرک ایسڈ اور anionic ایجنٹ ہیں مختص stereoselective ساتھ organometallic پالیمر ہیں.
الکاناس کیا ہے
انہوں paraffins بلایا یا اچکریی ہائڈروکاربن کو محدود کر رہے ہیں. انہوں سنترپت صرف سنگل بانڈ مشتمل ہے جس میں ایک لکیری یا شاخ دار ساخت، ہے. کے تمام اراکین homologous سلسلہ اس طبقے کا عمومی فارمولے سی این ایچ 2N + 2 ہے.
ان کی ساخت میں صرف کاربن اور ہائیڈروجن ایٹموں پر مشتمل ہے. alkene تشکیل دی سنکیتن سیر ہائڈروکاربن کے جنرل فارمولا.
الکاناس اور ان کی خصوصیات کے نام
اس کلاس کی سادہ ترین نمائندے متین ہے. جیسے ایتھین، پروپین اور بیوٹین مادہ کے بعد. ان کے نام کی بنیاد یونانی زبان میں ہندسی کی جڑ ہے، جس میں شامل ہے کو لاحقہ -an ہے. الکاناس ناموں IUPAC نام میں درج ہیں.
alkenes، alkynes، الکاناس کے لئے عام فارمولے ایٹم کے صرف دو پرجاتیوں شامل ہیں. ان عناصر کاربن اور ہائیڈروجن شامل ہیں. تینوں کلاسوں میں کاربن جوہری کی تعداد سے مماثل، اس کے برعکس صرف ہائیڈروجن cleaved کے یا شامل ہونے جا سکتا ہے کہ کی تعداد میں منایا جاتا ہے. کی سیر ہائڈروکاربن اسنترپت مرکبات حاصل کی. انو میں موجود paraffins کے نمائندوں الکاناس، alkenes کی ایک عام فارمولے کی تصدیق جس olefin، مقابلے میں 2 ہائیڈروجن ایٹم زیادہ ہے. Alkenes ساخت اسنترپت ڈبل بانڈ کی موجودگی کے سبب سمجھا جاتا ہے.
ہم alkane میں ہائیڈروجن اور کاربن ایٹم کی تعداد کا موازنہ تو، زیادہ سے زیادہ قیمت ہائڈروکاربن کی دوسری کلاس کے ساتھ مقابلے میں کیا جائے گا.
میتھین اور ختم ہونے والے بیوٹین (C 4 C 1) چونکہ مادہ ایک گیس کی شکل میں موجود ہیں.
مائع شکل میں، C 16 کرنے کے لئے سی 5 سے یکساں عرصے کے ہائڈروکاربن پیش کیا. alkane 17 کاربن ایٹم، ایک ٹھوس شکل میں جسمانی حالت کی منتقلی کے مرکزی چین میں ہونے کے بعد سے.
وہ کاربن کنکال کے isomerism اور انو کی نظری سنشودھنوں کی طرف سے خصوصیات ہیں.
paraffins کاربن valences مکمل طور پر مقبوضہ ملحقہ کاربن یا ہائیڈروجن ایک کنکشن σ قسم کی تشکیل کرنے کے لئے تصور کیا جاتا ہے. ایک کیمیکل نقطہ نظر سے، یہ جس کی وجہ الکاناس کہا جاتا حد یا تعلق کمی سیر ہائڈروکاربن ہے ان کے کمزور خواص کا سبب بنتا ہے.
وہ ایک انقلابی قسم nitration sulfochlorination یا انو طرف halogenation سے متعلق متبادل رد عمل میں داخل کریں.
Paraffins اعلی درجہ حرارت پر آکسیکرن، دہن یا سڑن کے ایک عمل سے گزرنا. کارروائی سریع کار کے تحت وپاٹن رد عمل الکاناس کے ایک ہائیڈروجن ایٹم یا dehydrogenation پائے جاتے ہیں.
alkynes کیا ہے
انہوں نے یہ بھی acetylene ہائڈروکاربن، کاربن چین ٹرپل بانڈ میں موجود ہے جس میں کہا جاتا ہے. جنرل فارمولے سی این ایچ 2 N-2 کی طرف سے بیان alkyne کی ساخت. اس acetylenic ہائڈروکاربن سے الکاناس کے برعکس میں چار ہائیڈروجن ایٹموں کا فقدان ہے کہ دیکھا جا سکتا ہے. وہ دو π- کنکشنز کی طرف سے قائم ٹرپل بانڈ، کی جگہ لے لے.
یہ ساخت اس قسم کے کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتا ہے. alkenes اور alkynes کے سنرچناتمک فارمولا انووں کے unsaturation اور ڈبل (H 2 C꞊CH 2) اور ٹرپل (HC≡CH) کنکشن کی موجودگی کا ثبوت ہے.
نام alkynes اور ان کی خصوصیات
سادہ ترین نمائندے acetylene یا HC≡CH ہے. یہ بھی ethynyl کے طور پر کہا جاتا ہے. یہ سیر ہائڈروکاربن، لاحقہ -an ہٹا دیا اور -in شامل ہے جس کے نام سے حاصل ہے. طویل alkyne شخصیت کے ناموں میں ٹرپل بانڈ کے مقام کی نشاندہی.
سنترپت اور اسنترپت ہائڈروکاربن کی ساخت کو جاننے والا ہے، یہ ایک خط کے تحت تعین کیا جا سکتا alkynes کے لئے عام فارمولے پر کرنا ہے: ایک) CnH2n؛ ا) CnH2n + 2؛ ج) CnH2n-2؛ جی) CnH2n-6. درست جواب تیسرا آپشن ہے.
acetylene اور ختم ہونے والے بیوٹین (C 4 C 2) سے شروع ہو رہا ہے، مادہ فطرت میں گیسیی ہیں.
مائع شکل ہائڈروکاربن میں سی 5 سے C 17 کرنے کے لئے یکساں عرصے کے ہیں. alkyne 18 کاربن ایٹم، ایک ٹھوس شکل میں جسمانی حالت کی منتقلی کے مرکزی چین میں ہونے کے ساتھ شروع ہو رہا ہے.
انہوں نے ٹرپل مواصلات اور interclass انو تبدیلی کرنے کی حیثیت سے متعلق، کاربن کنکال کے isomerism کی طرف سے خصوصیات ہیں.
کیمیائی خصوصیات جیسے acetylenic ہائڈروکاربن alkenes طرف سے.
ٹرمینل alkyne ٹرپل بانڈ، تو وہ NaC≡CNa جیسے، ایک ایسڈ تقریب alkinidov نمک بنانے کے لئے، کام کرتے ہیں. دو π-بانڈز کی موجودگی انو متبادل رد عمل میں داخل ہونے atsetiledina ایک مضبوط nucleophile سوڈیم ہوتا ہے.
Acetylene ایک رہائی haloalkynyl diacetylenic سالموں کی کارروائی کے تحت dichloroacetyl، سنکشیپن حاصل کرنے کے لئے تانبے کلورائد کی موجودگی میں کلورینیٹڈ رہا ہے.
Alkynes، اصولی halogenation gidrogalogenirovaniya، نمی اور carbonylation عیاں ہیں جس electrophilic علاوہ رد عمل میں حصہ لینے کے. تاہم، اس طرح کے عمل کو ایک ڈبل بانڈ کے ساتھ alkenes کے اس سے بھی کمزور ہے.
acetylenic ہائڈروکاربن شراب قسم انو، ایک بنیادی amine کے یا سلفائڈ کے علاوہ رد عمل nucleophilic کر سکتے ہیں.
Similar articles
Trending Now