ہائیڈروجن بانڈ کیا ہے؟ اثر کی اقسام

ہائیڈروجن بانڈ کیا ہے؟ اس سلسلے کی تمام معلوم مثال عام پانی (H2O) ہے. حقیقت یہ ہے کہ آکسیجن ایٹم (O) دو ہائیڈروجن ایٹم (H) کے مقابلے میں زیادہ سے Electronegative ہے کی وجہ سے، یہ الیکٹرانوں تعلقات ہائیڈروجن ایٹم کی طرح ھیںچتی. اس طرح ایک کے قیام کووالانٹ قطبی بانڈ تشکیل دی دوئبروویی. الیکٹرانوں کی طرف متوجہ کیا جاتا ہے جس میں ایک چھوٹا سا مثبت چارج، (ان میں سے واحد جوڑی) آکسیجن ایٹم ملحقہ H2O انو (یعنی پانی) پر - آکسیجن ایٹم بہت بڑے منفی چارج اور ہائیڈروجن ایٹم نہیں حاصل. کا ایک طریقہ - اس طرح، ہم اس ہائیڈروجن بانڈ کہہ سکتے ہیں کشش کی طاقت ہائیڈروجن ایٹم اور ایک سے Electronegative ایٹم کے درمیان. ہائیڈروجن ایٹم کی ایک اہم خصوصیت کشش الیکٹرانوں کی جو ننگے کور بن جاتا ہے کے ساتھ اس کی پابند ہے (یعنی، پروٹان، کوئی دوسرے الیکٹرانوں تبرکشیت). اگرچہ ہائیڈروجن بانڈ جو H2O (پانی) کے ویشم خصوصیات میں سے ایک پوری سیریز کا سبب بنتا ہے کہ کووالانٹ مقابلے میں کمزور ہے.

، نائٹروجن (ن) آکسیجن (O) اور fluorine (F): سب سے زیادہ کثرت سے، یہ بانڈ مندرجہ ذیل عناصر کے ایٹموں کے ساتھ قائم ہے. یہ کہ ان عناصر کے ایٹموں سائز میں چھوٹے ہیں اور ایک اعلی electronegativity ہے وجہ کے لئے اس وقت ہوتی ہے. C ایٹموں زیادہ سائز (S سلفر یا کلورین CL) ہے کہ ان کے electronegativity طرف ان اشیاء ن (یعنی نائٹروجن) کے مقابلے ہیں اس حقیقت کے باوجود، فارم ایک ہائیڈروجن بانڈ کمزور ہے.

ہائیڈروجن بانڈ کی دو قسمیں ہیں:

1. ہائیڈروجن intermolecular بانڈ - مثال کے طور پر، دو انو کے درمیان ہوتا ہے: میتھانول، امونیا، ہائیڈروجن فلورائیڈ.
2. intramolecular ہائیڈروجن بانڈ - جیسے 2-nitrophenol، ایک انو کے اندر پایا جاتا ہے.

اس کے علاوہ اب یہ خیال کیا جاتا ہے کہ ہائیڈروجن کیمیائی بانڈ کمزور اور مضبوط ہے. انہوں نے توانائی اور بانڈ کی لمبائی (ایٹموں کے درمیان فاصلہ) میں ایک دوسرے سے مختلف:

1. ہائیڈروجن بانڈ کمزور ہیں. توانائی - 10-30 کلو جول / MOL، بانڈ کی لمبائی - 30. تمام مندرجہ بالا مادے عام یا کمزور ہائیڈروجن بانڈ کی مثالیں ہیں.
2. ہائیڈروجن بانڈ مضبوط ہیں. توانائی - 400 کلو جول / MOL، لمبائی - 23-24. استعمال کی طرف سے حاصل اعداد و شمار، اس بات کی نشاندہی مضبوط بانڈ مندرجہ ذیل آئنوں میں قائم کر رہے ہیں کہ: ایک آئن vodoroddiftorid [FHF] -، آئن نمی hydroxide کے [HO-H-OH] -، آئن oxonium نمی [H2O-H-OH2] + اس کے ساتھ ساتھ مختلف دیگر نامیاتی اور غیر نامیاتی مرکبات کے طور پر.

ہائیڈروجن منسلک کا اثر

ویشم اقدار پوائنٹس ابلتے کی اور وانپیکرن اور کے enthalpies پگھلنے سطح کشیدگی مرکبات میں سے کچھ کی ہائیڈروجن بانڈ کی موجودگی سے منسوب کیا جا سکتا ہے. کھولتے ہوئے نقطہ اور پگھلنے - پانی کے ان تمام خصوصیات، ہائیڈروجن فلورائیڈ اور امونیا کی ویشم اقدار ہیں. ہائیڈروجن intermolecular بانڈز کی ان میں موجودگی کی وجہ سے ٹھوس اور مائع ریاستوں میں پانی اور ہائیڈروجن فلورائیڈ polymerized سمجھا جاتا ہے. اس رشتے نہ صرف ان مواد کی بہت زیادہ پگھلنے کا درجہ حرارت کی وضاحت کرتا ہے بلکہ ان کی کم کثافت کی. جس سے پانی کے انووں (H2O) زیادہ گنجان پیک کر رہے ہیں کی وجہ سے ہے جس میں ہائیڈروجن بانڈ پگھلنے پر جزوی طور پر گر.

بعض مادہ کے dimerization (carboxylic ایسڈ، جیسے، benzoic اور acetic ایسڈ) بھی ہائیڈروجن تعلقات کی موجودگی کی طرف سے سمجھایا جا سکتا ہے. Dimer - دو انو دوسرے کے ساتھ منسلک رہے ہیں. اس وجہ سے، کآربوایلاک ایسڈ کھولتے ہوئے نقطہ تقریبا ایک ہی ہونے مرکبات کی اس سے زیادہ آناخت وزن. مثال کے طور پر، acetic ایسڈ (CH3COOH) کھولتے ہوئے درجہ حرارت acetone کے (CH3COCH3)، جو 329 K. ہے جبکہ، 391 K ہے

ہائیڈروجن intramolecular بانڈز کے اثر و رسوخ

یہ رشتہ بھی ساخت اور جیسے 2- اور 4 nitrophenol مختلف مرکبات، کی خصوصیات پر اثر انداز. مگر ہائیڈروجن بانڈ کی سب سے زیادہ مشہور اور اہم مثال - ایک deoxyribonucleic ایسڈ (مخفف: ڈی این اے.). ڈبل ہیلکس میں جوڑ یہ ایسڈ انو، جن میں سے دونوں strands ہائیڈروجن بانڈ کی طرف سے باہم کر رہے ہیں.