سلفر مرکبات. مرکبات میں سلفر کی آکسائڈریشن کی ڈگری. سلفر مرکبات کے لئے فارمولا

chalcogenes کے ذیلی گروپ میں سلفر شامل ہے - یہ عناصر کا دوسرا دوسرا ذریعہ ہے جو ایسک ذخائر کی بڑی تعداد کو تشکیل دینے کے قابل ہے. سلفیٹ، سلفائڈز، آکسیڈس، دیگر سلفر مرکبات صنعت اور فطرت میں بہت وسیع ہیں. لہذا، اس آرٹیکل میں، ہم اس کی نظر میں دیکھیں گے کہ وہ کس طرح ہیں، اس کا سادہ ذریعہ، سوفور خود ہے.

سلفر اور اس کی خصوصیات

اس عنصر میں حدیث کی میز میں مندرجہ ذیل پوزیشن ہے.

1. چھٹی گروپ، اہم سب گروپ.
2. تیسری چھوٹی سی مدت.
3. جوہری بڑے 32،064 ہے.
4. آرٹیکل نمبر 16 ہے، پروٹون اور برقی ایک ہی ہیں، نیوٹرون بھی 16 ہیں.
5. غیر دھات عناصر سے مراد.
6. فارمولس "es" کے طور پر پڑھا، سلفر کے عنصر کا نام، لاطینی سوفور.

فطرت میں، چار مستحکم آئنوٹوسز بڑے پیمانے پر نمبر 32، 33، 34 اور 36 کے ساتھ ہیں. یہ عنصر فطرت میں چھٹی کا سب سے زیادہ پرچر ہے. حیاتیاتی عناصر سے مراد ہے، کیونکہ یہ اہم نامیاتی انووں کا حصہ ہے.

ایٹم کی الیکٹرانک ڈھانچہ

سلفر مرکبات نے ان کی تنوع کو ایٹم کے الیکٹرانک ڈھانچے کے مختلف حصوں میں ادا کیا. مندرجہ بالا ترتیب ترتیب فارمولہ کی طرف سے بیان کیا جاتا ہے: 1 ^{2 2 2 2 2} پی ⁶ 3s ² 3 پی ⁴ .

مندرجہ بالا طریقہ کار عنصر کے اسٹیشنری ریاست کی عکاسی کرتا ہے. تاہم، یہ معلوم ہوتا ہے کہ اگر ایک ایٹم اضافی توانائی دی جاتی ہے، تو یہ ممکن ہے کہ برقیوں کو 3p اور 3s کے ذیلی تقسیم میں تقسیم کیا جاسکتا ہے، اس کے بعد 3D میں مزید منتقلی، جو آزاد رہتی ہے. اس کے نتیجے میں، نہ صرف ایٹم کی تبدیلیوں کی وجوہات بلکہ تمام ممکنہ آکسیکرن ریاستیں بھی ہیں. ان کی تعداد میں نمایاں طور پر اضافہ ہوتا ہے، ساتھ ساتھ سلفر شامل ہونے والے مختلف مادہ کی تعداد.

مرکبات میں سلفر آکسیکرن کی ڈگری

اس اشارے کے لئے کئی اہم اختیارات ہیں. سلفر کے لئے یہ ہے:

• -2؛
• +2؛
• +4؛
• +6.

ان میں سے، S ⁺ بہت ہی کم پایا جاتا ہے، باقی ہر جگہ منتشر ہیں. مرکبات میں سلفر کی آکسائڈریشن کی سطح پوری مادہ کی کیمیائی سرگرمی اور آکسائڈائزیشن کی صلاحیت پر منحصر ہے. لہذا، مثال کے طور پر، 2 کے ساتھ مرکبات سلفیڈز ہیں. ان میں، ہم عنصر پر غور کرتے ہیں ایک عام آکسائڈنٹ ہے.

مرکب میں آکسائڈریشن کی زیادہ سے زیادہ ڈگری، زیادہ معتبر آکسائڈائنگ صلاحیتوں کا مادہ موجود ہے. اگر یہ ایرر برقرار رہے تو ہمارے ہیلپ ڈیسک سے رابطہ کریں. اس ویڈیو پر غلط استعمال کی اطلاع دیتے ہوئے ایرر آ گیا ہے.

• H ₂ SO ₃ - sulfurous؛
• H ₂ SO ₄ - سلفریک.

یہ معلوم ہے کہ بعد میں ایک بہت زیادہ مستحکم، مضبوط کمپاؤنڈ ہے، جس میں اعلی حراستی میں بہت زیادہ آکسائڈیکشن کی صلاحیت ہے.

سادہ مادہ

ایک سادہ مادہ کے طور پر، سلفر پیلے رنگ، باقاعدگی سے، قریبی شکل کی خوبصورت کرسٹل ہے. اگرچہ یہ اس کے فارم میں سے ایک ہے، کیونکہ اس مادہ کے دو بنیادی آلوٹروپک ترمیم ہیں . پہلا، مونکوکینک یا تالابی - یہ پیلے رنگ کرسٹل جسم ہے، پانی میں تحلیل کرنے کے قابل نہیں، لیکن صرف نامیاتی سالوینٹس میں. یہ تاج کی شکل میں نمائندگی کرتا ہے جس کی ساخت کی نازک اور خوبصورت شکل کی طرف سے ممتاز ہے. پگھلنے کا نقطہ تقریبا 110 ^° C. ہے.

اگر آپ اس طرح کے ترمیم کو گرم کرتے ہوئے انٹرمیڈیٹ لمحے سے محروم نہیں کرتے تو پھر آپ پلاسٹک سلفر میں کسی اور حالت کو تلاش کرسکتے ہیں. یہ ایک ربڑ کی طرح viscous بھوری حل ہے، جس میں، زیادہ حرارتی یا اذیتر کولنگ کے ساتھ، پھر ایک مقبوضہ شکل بن جاتا ہے.

اگر ہم کیمیکل طور پر خالص سلفر کے بارے میں بات کرتے ہیں تو، ایک سے زیادہ فلٹریشن کی طرف سے حاصل کی جاتی ہے، یہ ایک روشن پیلے رنگ کے چھوٹے کرسٹل، برتن اور مکمل طور پر پانی میں پھیلاؤ ہے. وہ ہوا میں نمی اور آکسیجن کے ساتھ رابطے پر نظر انداز کرنے کے قابل ہیں. وہ کافی زیادہ کیمیائی سرگرمی میں مختلف ہیں.

نوعیت میں ہونے والا

فطرت میں قدرتی ذخائر موجود ہیں، جس سے سلفر مرکبات نکلے جاتے ہیں اور یہ خود ایک آسان مادہ ہے. اس کے علاوہ، اس میں شامل ہے:

• معدنیات، کچا اور پتھروں میں؛
• جانوروں، پودوں اور انسانوں کے جسم میں، جیسا کہ یہ بہت سے نامیاتی انووں کا حصہ ہے؛
• قدرتی گیسوں میں، تیل اور کوئلے؛
• تیل کی شیل اور قدرتی پانی میں.

آپ سلفر معدنیات میں سے چند امیروں کو نامزد کر سکتے ہیں:

• Cinnabar؛
• پیراائٹ؛
• سفیر؛
• اینٹی امونائٹس؛
• گیلینا اور دیگر.

آج پیدا ہونے والے سب سے زیادہ سلفر سلفیاتی پیداوار پر خرچ کیے جاتے ہیں. دوسرا حصہ طبی مقاصد، زراعت، مادہ کی پیداوار کے لئے صنعتی عمل کے لئے استعمال کیا جاتا ہے.

جسمانی خصوصیات

وہ کئی پوائنٹس کی طرف سے بیان کیا جا سکتا ہے.

1. پانی میں یہ غیر معمولی ہے، کاربن ڈسولائڈ یا ٹریپائنٹ میں - یہ ٹھیک ہے.
2. طویل رگڑ کے ساتھ منفی چارج جمع.
3. پگھلنے کا نقطہ 110 ^° C.
4. ابلتے نقطہ 190 ^° C.
5. جب یہ 300 ^{کلومیٹر} C تک پہنچ جاتا ہے، تو یہ آسانی سے بڑھتی ہوئی مائع میں جاتی ہے.
6. خالص مادہ خود بخود آگ لگانے والی صلاحیتوں کے قابل ہے بہت اچھے ہیں.
7. بو خود عملی طور پر کوئی بو نہیں ہے، تاہم سلفی کے ہائیڈروجن مرکبات سڑے ہوئے انڈے کی تیزی سے بوس نکلتی ہیں. کچھ گیس بائنری نمائندوں کی طرح.

سوال میں مادہ کی جسمانی خصوصیات قدیم سے قبل لوگوں کو معلوم تھے. یہ اس کے عزم کے لئے تھا کہ سلفر کو اس نام کا نام دیا گیا تھا. جنگوں میں، گھومنے اور زہریلا ویر استعمال کیے جاتے ہیں، جو اس کمپاؤنڈ کے دہن کی طرف سے بنائے جاتے ہیں، دشمنوں کے خلاف ہتھیاروں کے طور پر. اس کے علاوہ، سلفی کے ساتھ ایسڈ بھی ہمیشہ بڑی صنعتی اہمیت کا حامل ہے.

کیمیائی خصوصیات

تھیم: کیمسٹری کے اسکول کے کورس میں "سلفر اور اس کے مرکبات" سے زیادہ سبق حاصل ہوتا ہے. ان میں سے بہت سی ہیں. یہ اس مادہ کی کیمیائی سرگرمی کی وجہ سے ہے. یہ آکسائڈنگ خصوصیات دونوں کو مضبوط کرنے کے ایجنٹوں (دھاتیں، بور اور دیگر) کے ساتھ نمائش اور زیادہ تر غیر دھاتیں کم کرنے کے ساتھ نمائش کرسکتے ہیں.

تاہم، اس طرح کے سرگرمیوں کے باوجود، صرف فلورین کے ساتھ، بات چیت عام حالات کے تحت ہوتا ہے. تمام دوسروں کے لئے حرارتی ضرورت ہے. مادہ کے کئی اقسام کو شناخت کرنا ممکن ہے جس کے ساتھ سلفر بات چیت کرسکتے ہیں:

• دھاتیں؛
• Nonmetals؛
• الکلس؛
• مضبوط آکسیکرن ایسڈ - سلفر اور نائٹرک.

سلفر مرکبات: قسمیں

ان کی تنوع اہم عنصر کے آکسیکرن کی ڈگری کی غیر مساوی قدر کی طرف سے وضاحت کی جائے گی - سلفر. لہذا، ہم اس بنیاد پر کئی بنیادی اقسام کے مادہ کو الگ کر سکتے ہیں:

• آکسائڈریشن -2 کے ڈگری کے ساتھ مرکب؛
• +4؛
• +6.

اگر، دوسری طرف، ہم کلاسز پر غور کرتے ہیں، اور قدر نہیں ہے، تو اس عنصر کو اس طرح کے انوکوں کی شکل میں درج کرتا ہے:

• ایسڈ؛
• آکسائڈز؛
• ہائیڈرجن سلفر مرکبات؛
• سیلز؛
• nonmetals کے ساتھ ثنائی مرکبات (کاربن ڈولفائڈ، کلورڈز)؛
• نامیاتی معاملہ

اب ان کی اہمیت پر غور کریں اور مثال دیں.

ایک آکسیکرن ریاست کے ساتھ مادہ -2

سلفر مرکب 2 دھاتیں، اس کے ساتھ ساتھ ساتھ اس کے مطابق ہیں:

• کاربن؛
• ہائیڈروجن؛
• فاسفورس؛
• سلیکن؛
• ارسنک؛
• بورون.

ان صورتوں میں، یہ ایک آکسائڈ ایجنٹ کے طور پر کام کرتا ہے، کیونکہ تمام درج کردہ عناصر زیادہ electropositive ہیں. ان میں سے سب سے اہم غور کریں.

1. کاربن ڈائلفائڈ سی ایس _{2 ہے} . آسمان کی ایک خاص خوشگوار خوشبو کے ساتھ شفاف مائع. یہ زہریلا، آگئی اور دھماکہ خیز مواد ہے. ایک سالوینٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، اور زیادہ سے زیادہ قسم کے تیل، چربی، غیر دھاتیں، چاندی نائٹریٹ، ریزن اور ردیوں کے لئے. مصنوعی ریشم - ویسکوز کی پیداوار میں یہ بھی ایک اہم حصہ ہے. صنعت میں یہ بڑی مقدار میں سنجیدہ ہے.
2. ہائڈروجن سلفیڈ یا ہائڈروجن سلفیڈ - ایچ ₂ ایس ایک گیس جس کا کوئی رنگ اور میٹھا ذائقہ نہیں ہے. بو تیزی سے، انتہائی ناپسندیدہ، ایک سستی انڈے کی طرح ہے. زہریلا، سانس کے مرکز کو ڈھیر کرتا ہے، کیونکہ یہ تانبے آئنوں کو باندھتا ہے. لہذا، جب وہ زہریلا ہو جاتے ہیں تو وہ گھٹ جاتے ہیں اور مر جاتے ہیں. یہ وسیع پیمانے پر دوا، نامیاتی ترکیب، سلفورک ایسڈ کی پیداوار، اور توانائی کے موثر خام مال کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے.
3. دھات سلفیڈز دواؤں میں بڑے پیمانے پر استعمال کرتے ہیں، سوفورک ایسڈ کی پیداوار میں، پینٹ کی پیداوار میں، فاسفورس اور دیگر مقامات کی تیاری میں. عمومی فارمولہ مجھے _ایکس ایس ہے.

+4 کے آکسیکرن ریاست کے ساتھ مرکب

سلفر مرکبات 4 بنیادی طور پر ایک آکسیڈ اور اسی نمک اور ایسڈ ہیں. ان میں سے تمام صنعت عام طور پر ایک خاص قیمت رکھنے والے عام مرکبات ہیں. وہ آکسائڈنٹ کے طور پر کام کرسکتے ہیں، لیکن وہ اکثر بحالی کی خصوصیات دکھاتے ہیں.

+4 کے آکسیکرن ریاست کے ساتھ سلفر کمپاؤنڈ کے فارمولا مندرجہ ذیل ہیں:

• آکسیڈ - سلفر ڈائی آکسائیڈ SO ₂ ؛
• ایسڈ - سلفرس ایچ ₂ سوم ₃ ؛
• سیلٹس میں عام فارمولا مجھے _x (SO ₃ ) _y.

سب سے عام میں سے ایک سلفر ڈائی آکسائڈ، یا اینہائڈروڈ ہے. یہ ایک برتن میچ کی بو کے ساتھ ایک بے چینی مادہ ہے. آلودگی کے خاتمے کے دوران قائم بڑے گروپوں میں، اس وقت بو بو کی طرف سے تعین کرنے کے لئے آسان ہے.

سلفیس - آسانی سے ڈسپوزایبل ایسڈ کے قیام کے ساتھ پانی میں گھل جاتا ہے. عام امیڈ آکسائڈ کی طرح چلتا ہے، نمک کی شکل ہوتی ہے، جو ایس _{3 3} سلفر آئن کی شکل میں شامل ہے. یہ اینہائڈراڈ اہم گیس ہے جو ارد گرد کے ماحول کے آلودگی کو متاثر کرتی ہے. یہ ایسڈ بارش کی تشکیل کو متاثر کرتی ہے . صنعت میں یہ سلفریک ایسڈ کی پیداوار میں استعمال کیا جاتا ہے.

مرکب جس میں آکسیکرن سلفر +6 کی حالت ہے

ان میں سب سے پہلے، سلفرک اینہائڈروڈ اور سلفرک ایسڈ شامل ہیں اس کے نمکین کے ساتھ:

• سلفیٹ؛
• ہائیڈرولفیٹس.

چونکہ ان میں سلفر ایٹم بہت زیادہ آکسائڈ ہے، ان مرکبات کی خصوصیات کافی قابل ذکر ہیں. وہ مضبوط آکسائڈنٹ ہیں.

سلفر آکسائڈ (وے) - سلفورک اینہائڈراڈ - ایک مستحکم بیرنگ مائع ہے. ایک خاص خصوصیت ایک نمی جذب صلاحیت ہے. وہ کھلی ہوا میں تمباکو نوشی کرتا ہے. پانی میں تحلیل جب، یہ سب سے مضبوط معدنی ایسڈ فراہم کرتا ہے - سلفرک ایسڈ. اس کا متمرکز حل ایک بھاری تیل تھوڑا زرد مائع ہے. اگر سلائڈک ایسڈ میں اینہائڈروڈ کو تحلیل کیا جاتا ہے تو، ایک خاص مرکب جسے بلیم کہتے ہیں. یہ ایسڈ کی پیداوار کے لئے صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے.

نمکوں کے درمیان سلفر - اہمیت یہ ہے کہ اس طرح کے مرکبات:

• جپسم CaSO ₄ · 2H ₂ اے؛
• بارائٹ BaSO ₄ ؛
• میرابیلائٹ؛
• لیڈر سلفیٹ اور دیگر.

وہ درخواست میں تعمیر، کیمیکل کی ترکیب، دوا، نظری آلات اور شیشے کی تیاری اور یہاں تک کہ کھانے کی صنعت بھی تلاش کرتے ہیں.

ہائیڈرولولفیٹس بڑے پیمانے پر میٹالگریجی میں استعمال ہوتے ہیں، جہاں وہ بہاؤ کے طور پر استعمال ہوتے ہیں. اور وہ بھی سلفیٹ فارموں کو حل کرنے کے لئے بہت سے پیچیدہ آکسائڈ منتقل کرنے میں مدد ملتی ہیں، جو متعلقہ صنعتوں میں استعمال ہوتا ہے.

کیمیا کے اسکول کے کورس میں سلفر کا مطالعہ

طالب علموں کو سوفور کے بارے میں سیکھنے کا بہترین طریقہ کب ہے، اس کی خصوصیات کیا ہیں، سوفور مرکب کیا ہے؟ 9گری گریڈ بہترین دور ہے. یہ بہت ابتدا نہیں ہے، جب سب کچھ نیا اور بچوں کے لئے ناقابل اعتماد ہے. یہ کیمیائی سائنس کے مطالعہ میں مڈل نقطہ ہے، جب ابتدائی بنیادی اصولیں موضوع کو مکمل طور پر سمجھنے میں مدد ملے گی. لہذا، ان مسائل پر غور کرنے کے لئے، یہ گریجویٹ کلاس کی دوسری نصف ہے جو کھڑا ہے. اسی وقت، پورے موضوع کو کئی بلاکس میں تقسیم کیا جاتا ہے، جس میں "سلفر مرکبات، 9یں گریڈ" سبق الگ ہے.

یہ ان کی بڑی تعداد کی وجہ سے ہے. صنعت میں سلفرک ایسڈ کی پیداوار کا مسئلہ الگ الگ سمجھا جاتا ہے. عام طور پر، یہ موضوع اوسط 3 گھنٹوں تک دیا جاتا ہے.

لیکن نامیاتی مسائل پر غور کیا جاتا ہے جب لیکن 10 ویں گریڈ میں مطالعہ کے لئے نامیاتی سلفر مرکبات نکالے جاتے ہیں. وہ اعلی درجہ بندی میں حیاتیات پر بھی اثر انداز کرتے ہیں. سب کے بعد، سلفر اس طرح کے نامیاتی انووں کا ایک حصہ ہے:

• Thioalcohols (thols)؛
• پروٹین (دریم ساختہ جس پر ڈوبفائڈ پل بنائے جاتے ہیں)؛
• تھائیالڈیدڈ؛
• Thiophenols؛
• Thioethers؛
• سلفون ایسڈ؛
• سلفیڈس اور دیگر.

وہ آرگنفوفور مرکب کے ایک خاص گروپ میں الگ الگ ہیں. وہ صرف حیاتیاتی عملوں میں نہ صرف اہم بلکہ صنعت میں بھی اہم ہیں. مثال کے طور پر، سلفون ایسڈ - بہت سے منشیات کی بنیاد (اسسپین، سلفونامائڈ یا اسکرپٹ).

اس کے علاوہ، سلفر اس طرح کی مرکبات کا مسلسل جزو ہے جیسے کچھ:

• امینو ایسڈ؛
• انزیمس؛
• وٹامنز؛
• ہارمونز