Aldehydes کی طبعی خصوصیات

aldehydes طرف سے شامل نامیاتی مرکبات، جس خط R کی طرف سے denoted ایک ہائڈروکاربن بنیاد پرست کے ساتھ کاربن اور آکسیجن جوہری اور ایک ہی کاربن ایٹم کے دو سنگل بانڈ کے درمیان ڈبل بانڈ کی طرف سے خصوصیات ہیں، اور ایک ہائیڈروجن ایٹم. کے جوہری> C = O گروپ، carbonyl گروپ کہا جاتا ہے کہ یہ تمام aldehydes کی خصوصیت ہے. کئی aldehydes ایک خوشگوار بو ہے. انہوں dehydrogenation (ہائیڈروجن ہٹانے) کی طرف سے الکوحل سے تیار کیا جا سکتا ہے، اور اس طرح عام نام موصول - aldehydes. پراپرٹیز aldehyde carbonyl گروپ، انو میں اس کے محل وقوع، کے ساتھ ساتھ مقامی لمبائی اور بنیاد پرست ہائڈروکاربن کی شاخ کی موجودگی کی طرف سے مقرر کر رہے ہیں. یہی وجہ ہے کہ مادہ کے نام جان کر اس کی عکاسی کرتی ہے، سنرچناتمک فارمولا، آپ مخصوص کیمیاوی اور aldehydes کی طبعی خصوصیات کی توقع کر سکتے ہیں.

aldehydes نام دینے کے دو اہم طریقے ہیں. پہلا طریقہ انٹرنیشنل ٹیلی کمیونیکیشن یونین (IUPAC) کی طرف سے استعمال کے نظام پر مبنی ہے، یہ اکثر منظم نام کہا جاتا ہے. matanal، ایتھین - - یہ اس حقیقت carbonyl گروپ کے ساتھ منسلک ہے جس میں کاربن ایٹم طویل ترین زنجیر،، aldehyde عنوان کی بنیاد بناتی ہے کہ یہ ہے کہ، اس کا نام -Al پر لاحقہ -an لاحقہ جگہ کی طرف سے متعلقہ alkane کے نام سے آتا ہے (میتھین پر مبنی ہے ethanal پروپین - propanal، بیوٹین - butanal اور تو). ایک اور طریقہ اسی کی aldehydes عنوان کا نام قیام کا استعمال کرتا ہے carboxylic ایسڈ (اسی aldehyde تیل اور - formic aldehyde، ethanal - ایسیٹک aldehyde، propanal - - aldehyde propionaldehyde ہے، butanal methanal) بدلے میں آکسیکرن کا نتیجہ ہے.

الکاناس اور aldehydes، aldehydes جسمانی خصوصیات کا تعین کرنے کے درمیان بنیادی ساخت کا فرق، carbonyl گروپ (> C = O) کے آخری میں موجودگی ہے. اس گروپ میں کاربن ایٹم کے اسی نمبر یا اسی آناخت وزن کے ساتھ مادہ کی طبعی اور کیمیائی خصوصیات میں فرق کے لئے ذمہ دار ہے. ان اختلافات carbonyl کی گروپوں> = + Sδ Oδ- کی پولرائزیشن کی وجہ سے ہیں. کہ کاربن ایٹم پر برقیہ کثافت، آکسیجن ایٹم کی جانب منتقل کردیا آکسیجن جزوی سے Electronegative اور electropositive کاربن حصہ بنانے، ہے. اس بات کی نشاندہی کرنے کے لئے carbonyl گروپ کی polarity اکثر استعمال کیا جاتا ہے یونانی خط ڈیلٹا (δ)، یہ ایک جزوی چارج اشارہ کرتا ہے. کسی ایک قطبی انو کے منفی اختتام ایک اور قطبی انو کے مثبت اختتام کی طرف متوجہ کر رہا ہے. یہ انو دوسرے مادہ چاہے ایک ہی ہو سکتا ہے. Aldehydes، مختلف کیٹوناس سے carbonyl گروپ کے آخری کاربن میں دو ہائیڈرو کاربن انتہا پسندوں کے ساتھ ایک بانڈ کی طرف سے منسلک کیا جاتا ہے. اس تناظر میں یہ طبعی خصوصیات کا موازنہ کرنے کے لئے بھی دلچسپ ہے aldehydes اور ketones کے کی.

: یہ قطبیت گروپ> C = O aldehyde کی جسمانی خصوصیات پر اثر انداز ہوتا ایک پگھلنے نقطہ درجہ حرارت نقطہ کھولاؤ، حل پذیری، دوئبروویی لمحے. صرف ہائیڈروجن اور کاربن ایٹم پر مشتمل ہائڈروکاربن مرکبات، پگھل اور کم درجہ حرارت پر ابال. carbonyl گروپ کے مواد میں نمایاں طور پر زیادہ ہے. مثال کے طور پر، بیوٹین (CH3CH2CH2CH3)، propanal (CH3CH2CHO) اور acetone (CH3SOSN3) acetone کے ہے، جبکہ 58 کے اسی آناخت بڑے پیمانے پر اور بیوٹین میں ایک نقطہ کھولاؤ، C 0 ° ہے propanal لئے اسے 49 ° C ہے جبکہ پڑے 56 ° C. بڑے فرق کی وجہ، قطبی انو غیر قطبی انو مقابلے ایک دوسرے کی طرف متوجہ ہونے کا زیادہ موقع ہے اس حقیقت میں مضمر ہے لہذا ان کے فریکچر زیادہ توانائی کی ضرورت ہوتی ہے اور، لہذا، احاطے یا ابلا ہوا پگھل کرنے کے لئے زیادہ گرمی کی ضرورت ہے.

بڑھتی ساتھ کی سالماتی وزن aldehydes کی طبعی خصوصیات کو تبدیل کرنے کے. formaldehyde پر (HCHO) عام حالات میں ایک گیسیی مادہ ہے، ایسیٹیلڈہائڈ (CH3CHO) کمرے کے درجہ حرارت پر فوڑے. دیگر aldehydes معیاری حالات کے تحت (اعلی سالماتی وزن سے ان لوگوں کے سوا) مائع ہے. قطبی انو، ایک دوسرے کے غیر قطبی طرف متوجہ کرنے اور ان کے درمیان نچوڑ کرنے کے قابل نہیں ہیں کیونکہ قطبی انو غیر قطبی ساتھ آسانی سے اختلاط نہ کرو. لہذا ہائڈروکاربن پانی کے انووں قطبی ہیں کے بعد سے، پانی میں گھلنشیل نہیں ہیں. Aldehydes انو جس میں کاربن ایٹم 5 سے کم، کی تعداد میں پانی میں تحلیل کیا جاتا ہے، لیکن کاربن ایٹم 5 کے مقابلے میں زیادہ کی تعداد تحلیل وقت ہوتی ہے تو. carbonyl گروپ کے پانی انو اور آکسیجن ایٹم کے ہائیڈروجن ایٹم کے درمیان ہائیڈروجن بانڈ کے قیام کی وجہ سے کم سالماتی وزن سے اچھا حل پذیری aldehydes.

مختلف ایٹموں کی طرف سے قائم انو کی polarity، quantitatively کی دوئبروویی لمحے نامی ایک بڑی تعداد کی طرف سے اظہار کیا جا سکتا ہے. اسی ایٹموں کی طرف سے قائم انو قطبی نہیں ہیں اور کوئی دوئبروویی لمحے ہے. ویکٹر دوئبروویی لمحے دائیں جانب دوری جدول میں کھڑے (ایک مدت کے لئے) عنصر کی طرف ہدایت کی. انو سے ایک ذیلی گروپ کے ایٹموں پر مشتمل ہے تو، الیکٹران کثافت ایک چھوٹی ترتیب تعداد کے ساتھ عنصر کی طرف منتقل کرے گا. ہائڈروکاربن میں سے زیادہ تر کوئی دوئبروویی لمحے ہیں یا اس کی شدت انتہائی چھوٹا ہے، لیکن یہ بہت زیادہ aldehydes، بھی aldehydes کی طبعی خصوصیات کی وضاحت کرتا ہے ہے.