کیمیائی توازن - پر reversible کیمیائی رد عمل پر مبنی

وضاحت کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے کی درجہ بندی میں سے ایک کے مطابق کیمیائی عمل، مخالف رد عمل کی دو قسمیں ہیں - پر reversible اور ناقابل واپسی. پر reversible رد عمل، آخر تک پہنچ نہیں ہے یعنی اس میں درج کیا ہے جس میں مادہ میں سے کوئی بھی مکمل طور پر خرچ نہیں ہے اور حراستی کو تبدیل نہیں کرتا. یہ عمل ⇌ مطلع کرنا جس کیمیائی توازن یا توازن، کے قیام سے فارغ. لیکن آگے اور رد عمل، کو روکنے کے بغیر، مزید آگے بڑھنے اتنی متحرک توازن یا موبائل فون کیا ریورس. ایک کیمیائی توازن راست رد عمل اسی رفتار (V1) میں جگہ لیتا ہے کہ پتہ چلتا ہے ایسا آئے، اور یہ کہ الٹا (V2)، V1 = V2 گا. دباؤ اور درجہ حرارت میں کوئی تبدیلی نہیں ہیں، تو نظام میں توازن غیر معینہ مدت تک آخری کر سکتے ہیں.

مقداری توازن مسلسل لکیر ثابت قدم (K1) اور آراء (K2) رد عمل کا تناسب ہے کی طرف سے کیمیائی توازن کو بیان کیا. حساب لگائیں جو فارمولے کے مطابق ہو سکتا ہے: K = K1 / K2. توازن مسلسل کی کارکردگی reactants کے اور درجہ حرارت کی تشکیل پر منحصر ہوگا.
جو کہ مندرجہ ذیل پڑھتا Le چاٹیلیر کے اصول کی بنیاد پر کیمیائی توازن کی نقل مکانی: "ایک نظام توازن میں ہے، بیرونی عوامل سے اثر و رسوخ، توازن پریشان اور اس تبدیلی کو سمت مخالف میں بے گھر جاتا ہے تو"

غور کیمیائی توازن کے حالات اور امونیا انو کی تشکیل کی مثال پر اس مکانی: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

اس ردعمل مساوات کو دیکھتے ہوئے، مقرر:

1. براہ راست جواب - کمپاؤنڈ کا ایک رد عمل کے طور پر سادہ مادے 1 پیچیدہ قائم کیا جاتا ہے (امونیا) اور ریورس 2 - سڑن؛

2. براہ راست رد عمل کے ساتھ آمدنی گرمی کی تشکیل، تو یہ ہے - exothermic ہے، اس وجہ سے، ریورس - endothermic اور گرمی کے جذب کے ساتھ جاتا ہے.

ابھی کچھ پیرامیٹرز میں تبدیلی کرنے سے فراہم مساوات پر غور:

1. حراستی تبدیلی. ابتدائی مادہ کا ارتکاز میں اضافہ تو - نائٹروجن اور ہائیڈروجن - اور امونیا کی مقدار کو کم، توازن NH3 کی تشکیل کرنے کے لئے دائیں منتقل. آپ کو بائیں میں منتقل کرنا چاہتے ہیں، امونیا کا ارتکاز میں اضافہ.

2. روشنی ڈالی ہے - درجہ حرارت میں اضافہ رد عمل ہے جس میں گرمی جذب کیا جاتا ہے، اور کم ہے کی طرف توازن کو منتقل کریں گے. لہذا، امونیا ترکیب کی درجہ حرارت میں اضافہ، اگر توازن اغاز مواد کی طرف، منتقل کردیا جاتا ہے یعنی بائیں، اور جب درجہ حرارت - ردعمل مصنوعات کو سمت میں درست کرنے کے لئے.

3. پریشر میں اضافہ تو، توازن کی طرف، جہاں گیسیی مادہ کی مقدار کم ہے میں منتقل ہوجاتا ہے، اور جب دباؤ کمی واقع ہوتی ہے - سمت میں جہاں گیس میں اضافہ کی رقم. N2 اور 3H2 کے 4 تل سے NH3 synthesizing کے 2 NH3 حاصل کی جاتی ہے. لہذا، ہم دباؤ میں اضافہ ہو، توازن درست کرنے کے لئے، NH3 کی تشکیل کرنے کے لئے چلتا ہے. پریشر کم ہے تو، توازن اصل مصنوعات کی سمت میں منتقل کرے گا.

ہم یہ نتیجہ اخذ کیمیائی توازن ہے تو اضافہ یا کمی سے پریشان کیا جا سکتا ہے:

1. درجہ حرارت؛

2. پریشر؛

3. مادہ کا ارتکاز.

ردعمل توازن میں کسی بھی اتپریرک متعارف کروا تبدیل نہیں کیا جاتا ہے، یعنی، کیمیائی توازن پریشان نہیں ہے.