فاسفورس آکسائڈ

فاسفورس دریافت اور جرمن کیمسٹ ایچ برانڈٹ طرف 1669 میں علیحدہ کیا گیا. فطرت میں، اس عنصر صرف مرکبات کی شکل میں پایا جاتا ہے. بڑے افروز معدنیات - فاسفورائٹ Ca3 (PO4) 2 اور یپیٹائٹ 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 یا Ca5F (PO4) 3. مزید برآں، عنصر پروٹین کا حصہ ہے، اور یہ بھی دانتوں اور ہڈیوں میں پایا جاتا ہے. فاسفورس آکسیجن اور کلورین کے ساتھ رائے سب سے زیادہ آسانی ہے. یہ مادہ کی ایک زیادہ مرکبات کے ساتھ بنائے گئے ہیں آکسیکرن آکسیکرن ریاست +3 میں - (پی کے لئے) +5، اور قلت. فاسفورس آکسائڈ مختلف کیمیکلز ظاہر ہے کہ کئی فارمولوں کی طرف سے نمائندگی کیا جا سکتا. ان میں، سب سے زیادہ عام - P2O5 اور P2O3 ہے. دیگر نادر اور غیر تسلی بخش تعلیم حاصل آکسائڈ ہیں: P4O7، P4O8، P4O9، پی او اور P2O6.

بنیادی فاسفورس کے رد عمل، آکسیجن آکسیکرن آہستہ آہستہ جگہ لیتا ہے. اس کے مختلف پہلوؤں میں دلچسپی ہے. سب سے پہلے، سیاہ، واضح طور پر دکھائی چمک، وہ پیروی کی جس میں. دوم، کی آکسیکرن ایک کیمیائی مادہ ہمیشہ وجون کے قیام کے ساتھ جگہ لیتا ہے. پھر پی + O2 → PO + O،: O + O2 → O3 سکیم - یہ انٹرمیڈیٹ برداشت کرنے کی وجہ سے ہے - phosphoryl PO. تیسری، وسیع ہوا کے برقی چالکتا میں اچانک تبدیلی کی وجہ سے کی وجہ سے اس آئنسازی کرنے آکسیکرن. اہم reheating کے بغیر روشنی کی تنہائی، کیمیائی رد عمل میں chemiluminescence کہا جاتا ہے. مرطوب ماحول سبز chemiluminescence میں کی وجہ سے انٹرمیڈیٹ او کی تشکیل کرنے کے لئے.

فاسفورس آکسیکرن صرف ایک مخصوص آکسیجن ارتکاز میں پایا جاتا ہے. یہ کم از کم حد سے نیچے اور زیادہ سے زیادہ اس سے اوپر نہیں ہونا چاہئے کے جزوی دباؤ O2. وقفہ خود کے درجہ حرارت اور دوسرے عوامل پر منحصر ہے. مثال کے طور پر، معیاری حالات کے تحت، کے رد عمل کی شرح خالص آکسیجن، فاسفورس آکسیکرن بڑھ جاتی ہے جو 300 mmHg پہنچ جاتا ہے جب تک. فن. آکسیجن جزوی دباؤ تو کم ہے جب تقریبا صفر اور فالس تک پہنچنے میں 700 ملی میٹر Hg. فن. اور اس سے اوپر. اس طرح، آکسائڈ، عام حالات کے تحت قائم نہیں ہے، لہذا فاسفورس تقریبا oxidized نہیں کے طور پر.

فاسفورس pentoxide

سب سے زیادہ عام فاسفورس pentoxide ہے آکسائیڈ یا اس سے زیادہ آکسائڈ کی فاسفورس، P2O5. یہ ایک تیکھی گند کے ساتھ ایک سفید پاؤڈر ہے. اس کے آناخت وزن کے جوڑوں میں تعین کرتے وقت، یہ محسوس کیا گیا ایک مناسب ریکارڈ اس فارمولے P4O10 ہے. یہ nonflammable مادہ، یہ 565،6 C. تمام خصوصیت خواص -kislotny این ہائیڈرائیڈ P2O5 آکسائیڈ میں پگھلا دیتا ہے، لیکن یہ بہت شوق سے نمی جذب ہے، تاکہ ایک Desiccant اور مائع یا گیسوں کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. فاسفورس آکسائڈ پانی تک کا وقت لگ سکتا ہے، کیمیکلز کا حصہ ہے جس میں. این ہائیڈرائیڈ ایک آکسیجن فضا یا ہوا، O2 اسکیم کے ایک کافی رقم میں فاسفورس کے دہن کی طرف سے قائم کیا جاتا ہے: 4P + 5O2 → 2P2O5. اس تیزاب H3PO4 کی پیداوار میں استعمال کیا جاتا ہے. پانی کے ساتھ رابطے میں تین ایسڈ کی تشکیل کر سکتے ہیں:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3؛
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7؛
• فاسفوری: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

فاسفورس pentoxide پانی اور جیسے لکڑی یا کپاس پانی پر مشتمل مادہ، کے ساتھ تشدد ردعمل. یہ گرمی کی ایک بڑی رقم ہے کہ آگ بھی پیدا کر سکتا ہے بناتا ہے. اس سے بھی 1 مگرا / m³ طور پر کم تعداد میں، دھات سنکنرن اور (سنگین جل جلد آ رہا، آنکھوں) بہت پریشان اور airway چپچپا جھلیوں کی وجہ سے.

فاسفورس trioxide

فاسفورس این ہائیڈرائیڈ یا فاسفورس trioxide، P2O3 (P4O6) - 23.8 سی کے درجہ حرارت میں پگھلا دیتا ہے اور کے طور پر 173،7 سی پر فوڑے جس ٹھوس ایک سفید کرسٹل (جیسے موم ظہور)، ہے ایک سفید فاسفورس، P2O3 بہت زہریلا ہے . اس کی تمام خصوصیات کے ساتھ یہ تیزابیت آکسائڈ. فاسفورس آکسائڈ 3 ہے تشکیل دی وجہ سے سست آکسیکرن یا دہن کی مہم مفت مادہ (P) میں ایک ایسا ماحول جہاں نہیں ہے کمی کی آکسیجن. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: فاسفورس trioxide تشکیل کے لئے ایسڈ ٹھنڈے پانی کے ساتھ آہستہ آہستہ رائے. H3PO3 اور H3PO4: یہ فاسفورس آکسائڈ گرم پانی کے ساتھ بھرپور طریقے سے رائے، کے رد عمل کے مختلف طریقوں میں جگہ نہیں لے، نتیجہ ایک سرخ فاسفر (ترمیم شدہ allotropic podukt)، فاسفورس hydride اور ایسڈ کی تشکیل ہو سکتی ہے. فاسفورس جوہری کے وپاٹن کے بعد P4O6 این ہائیڈرائیڈ، جس کا مرکب P4O7، P4O8، P4O9 کے آکسائڈ کی تشکیل کے تھرمل سڑن. ساخت کے مطابق وہ P4O10 مشابہت. سب سے زیادہ ان P4O8 کی تعلیم حاصل کی.